Магнезијум сулфид
Магнезијум сулфид (MgS) је хемијско једињење које садржи један атом магнезијума и један атом сумпора. Он је у чврстом агрегатном стању, кристал црвенкасто-беле боје.
| |
| Називи | |
|---|---|
| Други називи
Нинингерит
| |
| Идентификација | |
| ECHA InfoCard | 100.031.597 |
| MeSH | Magnesium+sulfide |
| Својства | |
| MgS | |
| Моларна маса | 56,38 g/mol |
| Густина | 2,68 g/cm3 |
| Тачка топљења | >2000 °C |
| разлаже се | |
| Растворљивост у други растварачи | разлаже се |
| Структура | |
| Кристална решетка/структура | Халит (кубна), cF8 |
| Кристалографска група | Fm3m, No. 225 |
| Геометрија молекула | октаедрална |
| Сродна једињења | |
Други анјони
|
Магнезијум оксид |
Други катјони
|
Калцијум сулфид Стронцијум сулфид Баријум сулфид |
Уколико није другачије напоменуто, подаци се односе на стандардно стање материјала (на 25°C [77°F], 100 kPa). | |
 верификуј (шта је   ?)
| |
| Референце инфокутије | |
Припрема и опште особине уреди
MgS се формира реакцијом сумпора или водоник сулфида са магнезијумом. Он се кристализује у структуру камене соли, мада је могућа и структура слична сфалериту.[1] Хемијске особине MgS су сличне особинама сродних јонских сулфида, као што су сулфиди Na, Ba, Ca. Он реагује са кисеоником да формира сулфат, магнезијум сулфат. MgS реагује са водом и производи водоник сулфид и магнезијум хидроксид.[2]
Извори уреди
- ^ Guntert, O. J.; Faessler, A. "Lattice constants of the alkaline earth sulfides MgS, CaS, SrS, and BaS" Zeitschrift für Kristallographie, Kristallgeometrie, Kristallphysik, Kristallchemie (1956), volume 107, pages 357-61.
- ^ Holleman A. F.; Wiberg E. (2001). Inorganic Chemistry (1st изд.). San Diego: Academic Press. ISBN 0-12-352651-5.
Спољашње везе уреди
