Манган(II)-оксид
Манган(II) оксид је оксид мангана хемијске формуле MnO, где је оксидациони број мангана +2.
-oxide-xtal-3D-SF.png)
| |
| Називи | |
|---|---|
| IUPAC назив
Манган(II) оксид
| |
| Други називи
Мангано-оксид
| |
| Идентификација | |
| ECHA InfoCard | 100.014.269 |
| MeSH | Manganese+oxide |
| Својства | |
| MnO | |
| Моларна маса | 70,94 g/mol |
| Агрегатно стање | зелени кристали |
| Густина | 5,37 g/cm3 |
| Тачка топљења | 1650 °C |
| Нерастворан | |
| Структура | |
| Кристална решетка/структура | Халит (кубична), cF8 |
| Кристалографска група | Fm3m, No. 225 |
| Геометрија молекула | Октаедар (Mn2+); октеаедар (O2–) |
| Опасности | |
| Тачка паљења | Не гори |
| Сродна једињења | |
Други анјони
|
Манган(II) сулфид Манган-селенид Манган-телурид |
Други катјони
|
Техницијум-диоксид Ренијум-диоксид |
Уколико није другачије напоменуто, подаци се односе на стандардно стање материјала (на 25°C [77°F], 100 kPa). | |
| Референце инфокутије | |
Добијање уреди
Може се добити на више начина:
- Редукцијом било ког другог оксида мангана, загревањем у струји водоника[1]:
- Шира производња се постиже редукцијом манган-диоксида са хидрогеном, угљен-моноксидом или метаном[2]:
- Може се добити и загревањем карбоната[3], хидроксида или оксалата без присуства ваздуха:
Својства уреди
Ово је зелена супстанца која се не раствара у води. Базан је оксид, јер реагује са киселинама дајући соли двовалентног мангана. На ваздуху се брзо оксидује[4].
Извори уреди
- ^ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, A. (1997), Chemistry of the Elements (2nd ed.), Oxford: Butterworth-Heinemann, ISBN 978-0-7506-3365-9
- ^ Pradyot Patnaik (2002) Handbook of Inorganic Chemicals, McGraw-Hill Professional, ISBN 978-0-07-049439-8
- ^ W.H. McCarroll (1994) Oxides- solid sate chemistry, Encyclopedia of Inorganic chemistry Ed. R. Bruce King, John Wiley & Sons ISBN 978-0-471-93620-6
- ^ Паркес, Г. Д. & Фил, Д. 1973. Мелорова модерна неорганска хемија. Научна књига. Београд.
