Srebro hlorid je hemijsko jedinjenje sa hemijskom formulom AgCl. Ova bela kristalna materije je dobro poznata po njenog niskoj rastvorljivosti u vodi (ovo ponašanje podseća na hloride Tl+ i Pb2+). Nakon osvetljavanja ili zagrevanja, srebro hlorid se pretvara u srebro (i hlor), što je označeno sivkastim ili ljubičastim obojenjem uzorka. AgCl se prirodno javlja kao mineral kerargirit.

Srebro hlorid
Nazivi
IUPAC naziv
Silver(I) chloride
Drugi nazivi
kerargirit
hlorargirit
Identifikacija
3D model (Jmol)
ChEBI
ChemSpider
ECHA InfoCard 100.029.121
RTECS VW3563000
UNII
  • Cl[Ag]
Svojstva
AgCl
Molarna masa 143,32 g·mol−1
Agregatno stanje beli prah
Gustina 5,56 g cm−3
Tačka topljenja 455 °C (851 °F; 728 K)
Tačka ključanja 1.547 °C (2.817 °F; 1.820 K)
520 μg/100 g na 50 °C
Rastvorljivost nerastvoran u alkoholu, razblaženoj kiselini
rastvoran u amonijaku, koncentrovanoj sumpornoj kiselini, baznom cijanidu, NH4CO3, KBr, natrijum tiosulfatu
Indeks refrakcije (nD) 2.071
Struktura
Kristalna rešetka/struktura halit
Termohemija
Standardna molarna entropija So298 96,25 J mol−1 K−1
−127,01 kJ mol−1
Opasnosti
Bezbednost prilikom rukovanja Salt Lake Metals
NFPA 704
NFPA 704 four-colored diamondКод запаљивости 0: Неће горети (нпр. вода)Health code 2: Intense or continued but not chronic exposure could cause temporary incapacitation or possible residual injury. E.g., chloroformКод реактивности 0: Нормално стабилан, чак и под стањем изложености ватри; није реактиван с водом (нпр. течни азот)Special hazards (white): no code
0
2
0
Srodna jedinjenja
Drugi anjoni
srebro(I) fluorid, srebro bromid, srebro jodid
Ukoliko nije drugačije napomenuto, podaci se odnose na standardno stanje materijala (na 25 °C [77 °F], 100 kPa).
ДаY verifikuj (šta je ДаYНеН ?)
Reference infokutije

Priprema уреди

Srebro hlorid se obično sintetiše kombinovanjem vodenog rastvora srebro nitrata i natrijum hlorida.[1][2]

AgNO3(aq) + NaCl(aq) → AgCl(s) + NaNO3(aq)

Struktura i reakcije уреди

 
Kristali srebro hlorida

Čvrsto srebro hlorid poprima fcc NaCl strukturu, u kojoj je svaki Ag+ jon okružen sa oktaedrom od šest hloridnih liganda. AgF i AgBr formiraju slične kristale.[3] Međutim, tip kristala zavisi od uslova kristalizacije, primarno koncentracije slobodnih jona srebra, kao što je prikazano na slici (sivi i metalični kristali su posledica prisustva delimično redukovanog srebra). AgCl se rastvara u rastvorima koji sadrže ligande, kao što su hlorid, cijanid, trifenilfosfin, tiosulfat, tiocokanat o amonijak. Srebro hlorid reaguje sa tim ligandima na sledeći način:

AgCl(s) + Cl(aq) → AgCl2(aq)
AgCl(s) + 2S2O32−(aq) → [Ag(S2O3)2]3−(aq) + Cl(aq)
AgCl(s) + 2NH3(aq) → [Ag(NH3)2]+(aq) + Cl(aq)

Većina kompleksa izvedenih iz AgCl su dvo-, tri-, i, u retkim slučajevima, četiri - koordinatni.

Референце уреди

  1. ^ Housecroft, C. E.; Sharpe, A. G. (2008). Inorganic Chemistry (3. изд.). Prentice Hall. ISBN 978-0-13-175553-6. 
  2. ^ Parkes, G.D. & Phil, D. (1973). Melorova moderna neorganska hemija. Beograd: Naučna knjiga. 
  3. ^ Wells, A.F. (1984) Structural Inorganic Chemistry, Oxford: Clarendon Press. ISBN 0-19-855370-6.

Literatura уреди

Spoljašnje veze уреди