Аренијусова једначина

Аренијусова једначина је једначина која даје зависност константе брзине хемијске реакције од температуре и енергије активације.^[1] Аренијусова једначина има следећи облик:

k=Ae^{{-E_{a}}/{RT}}

Где је:

Р -универзална гасна константа (Р=8,314 Ј/к*мол)^[2];
А -пред-експоненцијални фактор
Е_а -енергија активације^[3].
Т -температура (К);

Ова семиемпиријска једначина је веома корисна и важна. Помоћу ње се може одредити промена константе брзине хемијске реакције у прсуству катализатора, ако се зна колико тај катализатор смањује енергију активације система. Из Аренијусове једначине, у којој се Еа налази као експонент, следи да мало смањење енергије активације доводи до знатног повећања брзине реакције.

Извори уреди

^ Кеннетх Цоннорс, (1990). Цхемицал Кинетицс. ВЦХ Публисхерс.
^ Лиде Давид Р., ур. (2006). ЦРЦ Хандбоок оф Цхемистрy анд Пхyсицс (87тх изд.). Боца Ратон, ФЛ: ЦРЦ Пресс. ISBN 978-0-8493-0487-3.
^ „Аррхениус ацтиватион енергy - ИУПАЦ Голдбоок дефинитион” (ПДФ). Архивирано из оригинала (ПДФ) 27. 09. 2007. г. Приступљено 24. 06. 2010.

Литература уреди

Паулинг, L.C. (1988) "Генерал Цхемистрy", Довер Публицатионс
Лаидлер, К. Ј. (1987) Цхемицал Кинетицс, Тхирд Едитион, Харпер & Роw
Лаидлер, К. Ј. (1993) Тхе Wорлд оф Пхyсицал Цхемистрy, Оxфорд Университy Пресс

Спољашње везе уреди

Растворљивост угљен диоксида у полиетилену - Употреба Аренијусове једначине за прорачун специфичне растворљивости у полимерима

[Connors-1] Кеннетх Цоннорс, (1990). Цхемицал Кинетицс. ВЦХ Публисхерс.

[CRC-2] Лиде Давид Р., ур. (2006). ЦРЦ Хандбоок оф Цхемистрy анд Пхyсицс (87тх изд.). Боца Ратон, ФЛ: ЦРЦ Пресс. ISBN 978-0-8493-0487-3.

[3] „Аррхениус ацтиватион енергy - ИУПАЦ Голдбоок дефинитион” (ПДФ). Архивирано из оригинала (ПДФ) 27. 09. 2007. г. Приступљено 24. 06. 2010.

[1]

[2]

[3]