Фосфат

Фосфат
Ароматиц балл анд стицк модел оф пхоспхате	Спаце-филлинг модел оф пхоспхате
Називи
	Системски IUPAC назив Фосфат
Идентификација
CAS број	14265-44-2 ;
3Д модел (Jmol)	интерактивна слика; интерактивна слика; интерактивна слика;
Бајлштајн	3903772
ChEBI	ЦХЕБИ:18367 ;
ChemSpider	1032 ;
Гмелин Референца	1997
МеСХ	Пхоспхатес
PubChem C ID	1061;
УНИИ	НК08В8К8ХР ;
	SMILES [O-]P([O-])([O-])=O; [O-]P(=O)([O-])[O-]; O=P([O-])([O-])[O-]; ; ; ;
Својства
Хемијска формула	PO43−
Моларна маса	94,9714 g mol−1
	Уколико није другачије напоменуто, подаци се односе на стандардно стање материјала (на 25 °C [77 °F], 100 kPa).
	верификуј (шта је ?)
	Референце инфокутије

Фосфат, је у неорганској хемији со фосфорне киселине. У органској хемији, фосфат, или органофосфат, је естар фосфорне киселине. Органски фосфати су важни у биохемији и биогеохемији или екологији. Неорганиски фосфати се ископавају да би се добио фосфор за употребу у агрикултури и индустрији.^[5]^[6]^[7] На повишеним температурама у чврстом стању, фосфати могу да се кондензују и формирају пирофосфате.

Хемијске особине уреди

Фосфатни јон је полиатомски јон са емпиријском формулом PO₄³⁻ и моларном масом од 94.973 г/мол. Он се састоји од једног централног атома фосфора атом окруженог са четири атома кисеоника у тетраедарској конфигурацији. Фосфатни јон носи три негатива формална наелектрисања и он је коњугована база хидроген фосфатног јона, HPO₄^2-, који је коњугована база H₂PO₄^-, дихидроген фосфатног јона, који је коњугована база H₃ПО₄, фосфорне киселине. Он је хипервалентни молекул (атом фосфора има 10 електрона у својој валентној љуски). Фосфат је такође органофосфорно једињење са формулом OP(OR)₃.

Фосфатне соли се формирају кад се позитивно-наелектрисани јон веже за негативно-наелектрисане атоме кисеоника, формирајући јонско једињење. Многи фосфати нису растворни у води на стандардној температури и притиску. Натријум, калијум, рубидијум, цезијум и амонијум фосфати су растворни у води. Већина других фосфата су веома мало растворни или нерастворни у води. Као правило, хидроген и дихидроген фосфати су нешто растворнији од кореспондирајућих фосфата. Пирофосфати су углавном растворни у води.

У разређеним воденим растворима, фосфат постоји у четири облика. У јако-базној средини, фосфатни јон (PO₄³⁻) предоминира, док у слабо-базним условима, хидроген фосфатни јон (HPO₄²⁻) је превалентан. У слабо-киселим условима, дихидроген фосфатни јон (H₂PO₄⁻) је најзаступљенији. У јако-киселој средини, фосфорна киселина (H₃PO₄) је главна форма.

H₃PO₄
H₂PO₄⁻
HPO₄²⁻
PO₄³⁻

Прецизнији, полазећи од следеће три равнотежне реакције:

H₃PO₄ ⇌ H^{+ + H₂PO₄⁻}

H₂PO₄⁻ ⇌ H^{+ + HPO₄²⁻}

HPO₄^{2− ⇌ H^{+ + PO₄³⁻}}

кореспондирајуће константе дисоцијације на 25 °C (у мол/L) су:

K_{a1}={\frac {[{\mbox{H}}^{+}][{\mbox{H}}_{2}{\mbox{PO}}_{4}^{-}]}{[{\mbox{H}}_{3}{\mbox{PO}}_{4}]}}\simeq 7.5\times 10^{-3}

(пК_а1 2.12)

K_{a2}={\frac {[{\mbox{H}}^{+}][{\mbox{HPO}}_{4}^{2-}]}{[{\mbox{H}}_{2}{\mbox{PO}}_{4}^{-}]}}\simeq 6.2\times 10^{-8}

(пК_а2 7.21)

K_{a3}={\frac {[{\mbox{H}}^{+}][{\mbox{PO}}_{4}^{3-}]}{[{\mbox{HPO}}_{4}^{2-}]}}\simeq 2.14\times 10^{-13}

(пК_а3 12.67)

Референце уреди

^ „Пхоспхатес – ПубЦхем Публиц Цхемицал Датабасе”. Тхе ПубЦхем Пројецт. УСА: Натионал Центер оф Биотецхнологy Информатион.
^ Li Q, Cheng T, Wang Y, Bryant SH (2010). „PubChem as a public resource for drug discovery.”. Drug Discov Today. 15 (23-24): 1052—7. PMID 20970519. doi:10.1016/j.drudis.2010.10.003. уреди
^ Evan E. Bolton; Yanli Wang; Paul A. Thiessen; Stephen H. Bryant (2008). „Chapter 12 PubChem: Integrated Platform of Small Molecules and Biological Activities”. Annual Reports in Computational Chemistry. 4: 217—241. doi:10.1016/S1574-1400(08)00012-1.
^ Campbell, Neil A.; Reece, Jane B. (2005). Biology (Seventh изд.). San Francisco, California: Benjamin Cummings. стр. 65. ISBN 978-0-8053-7171-0.
^ „Phosphate Primer”. Архивирано из оригинала 20. 06. 2008. г. Приступљено 17. 10. 2010.
^ Lynn A. Kuntz (2006). „Figuring Out Phosphates”. Архивирано из оригинала 20. 12. 2008. г. Приступљено 17. 10. 2010.
^ Kuntz, Lynn A. (2006). „Food Product Design”. Архивирано из оригинала 20. 12. 2008. г. Приступљено 17. 10. 2010.

Spoljašnje veze уреди

[1] „Пхоспхатес – ПубЦхем Публиц Цхемицал Датабасе”. Тхе ПубЦхем Пројецт. УСА: Натионал Центер оф Биотецхнологy Информатион.

[2] Li Q, Cheng T, Wang Y, Bryant SH (2010). „PubChem as a public resource for drug discovery.”. Drug Discov Today. 15 (23-24): 1052—7. PMID 20970519. doi:10.1016/j.drudis.2010.10.003. уреди

[3] Evan E. Bolton; Yanli Wang; Paul A. Thiessen; Stephen H. Bryant (2008). „Chapter 12 PubChem: Integrated Platform of Small Molecules and Biological Activities”. Annual Reports in Computational Chemistry. 4: 217—241. doi:10.1016/S1574-1400(08)00012-1.

[4] Campbell, Neil A.; Reece, Jane B. (2005). Biology (Seventh изд.). San Francisco, California: Benjamin Cummings. стр. 65. ISBN 978-0-8053-7171-0.

[PhosphatePrimer-5] „Phosphate Primer”. Архивирано из оригинала 20. 06. 2008. г. Приступљено 17. 10. 2010.

[Kuntz1-6] Lynn A. Kuntz (2006). „Figuring Out Phosphates”. Архивирано из оригинала 20. 12. 2008. г. Приступљено 17. 10. 2010.

[Kuntz2-7] Kuntz, Lynn A. (2006). „Food Product Design”. Архивирано из оригинала 20. 12. 2008. г. Приступљено 17. 10. 2010.

[5]

[6]

[7]

[1]

[2]

[3]

[4]