Теорије киселина и база — разлика између измена
Садржај обрисан Садржај додат
м Бот Додаје: de:Säure-Base-Konzepte, fr:Réaction acido-basique Мења: en:Acid-base reaction |
|||
Ред 36:
Бранштад-Лоријева теорија отворила је могућност постојања једињења која могу да реагују и као киселине и као базе, иако би по Аренијусовој теорији биле класификоване или као једне или као друге. Међу ова једињења, позната као [[амфотерна једињења]], спада и [[вода]], која у воденом раствору даје и протонима богат H<sub>3</sub>O<sup>+</sup> јон, као и OH<sup>-</sup>, која прима протоне. Такође, протолитичка теорија дала је и објашњење за базну реакцију амонијака и других сличних једињења. Наиме амонијак на [[азот]]у има један слободан електронски пар, молекул је [[Хемијска поларност|поларан]] са парцијално негативним наелектрисањем на азоту, што све заједно чини [[амонијак]] нуклеофилном супстанцом која спремно прима протоне градећи амонијум јон.
Киселине и базе се, по Бранштад-Лоријевој теорији јављају у виду '''коњугованих парова'''. По правили, слаба киселина даје јаку коњуговану базу, и аналогно, јака
:H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> + H<sub>2</sub>O {{unicode|⇌}} HSO<sub>4</sub><sup>-</sup> + H<sub>3</sub>O<sup>+</sup>
| |||