Електролитичка дисоцијација — разлика између измена
Садржај обрисан Садржај додат
м Враћене измене 178.221.184.158 (разговор) на последњу измену корисника Autobot |
м Бот: исправљена преусмерења |
||
Ред 2:
:-{NaCl → Na<sup>+</sup> + Cl<sup>-</sup>}-
Дисоцијација је последица [[солватација|солватације]] код [[поларност (физика)|поларних]] [[растварач]]а (нпр: [[вода]]) у којем поларни молекули растварача окружују растворак. У том процесу долази до неутралисања електростатичке привлачне силе међу јонима растворка те се они, солватисани, удаљују једни од других, дакле постају слободни јони. Важно је уочити да поларно растварач не ствара јоне већ их само ослобађа из кристала. <!--ОВО ЈЕ ТАЧНО АЛИ НЕМА ВЕЗЕ СА ЕЛЕТРОЛИТИЧКОМ Д: Дисоцијација може да се одигра и у [[гас]]овитој фази под утицајем електричног пражњења, или непосредног бомбардовања гаса [[електрон]]има.-->
Због тога способност дисоцијације имају јонска или веома јака поларна ковалентна једињења. Дисосовани [[раствор]] хемијског једињења назива се [[електролит]].
| |||