Електронска конфигурација — разлика између измена

м
Бот: исправљена преусмерења
м (Бот: исправљена преусмерења)
Рачуна се да у основном енергетском стању сви атоми датог елемента имају исту електронску конфигурацију уколико нису везани са другим атомима.
Електронска конфигурација се утврђује на основу спетроскопских испитивања и уз помоћ теоретских прорачуна. Код многих елемената, посебно [[лантаноидлантаноиди|лантаноида]]а и [[прелазни метали|прелазних метала]], постоје несугласице око њихове електронске конфигурације.
 
== Начин записа конфигурације ==
:[[Датотека:Неон-електронска конфигурација.png]]
 
Бројеви који се јављају испред слова означавају [[енергетски нивонивои|енергетске нивое]]. Њихова нумеризација почиње од орбитале најближе [[атомско језгро|језгру]] и расте са одаљавањем од њега. Мала слова ("s", "p", "d" i "f") означавају врсте орбитала, а горњи бројевни индекси означавају број електрона који се налазе на датој орбитали.
 
За упрошћавање електронске конфигурације често се ставља скраћени запис. На пример
** Попуњавају се прво нивои и орбитале најмањег енергетског садржаја: прво се попуњава орбитала "s", затим "p", затим "d", па "f" и на крају "g"
** Орбитале на вишим енергетским нивоима попуњавају се тек кад се попуне нижи енергетски нивои.
* [[Паулијев принцип|Паулијев принцип искључења]]
** Како два електрона у једном атому не могу имати иста сва четири квантна броја, мора се разликовати бар спински, једну подорбиталу попуњава максимално два електрона па на орбитали s могу да буду само 2 електрона, на p - 6, на d - 10, на f - 14, на g - 18.
* [[Хундово правило]]
256.125

измена