Хемијска кинетика — разлика између измена
Садржај обрисан Садржај додат
мНема описа измене |
м Бот: исправљена преусмерења |
||
Ред 23:
Правила које важе за брзину хемијске реакције, имају велику практичну важност. Израз за ток реакције примјењује се за рачунање [[време]]на и приноса реакција, што је битно за вођење технолошких процеса с обзиром на оптималне економске околности.
Кинетичке законитости успешно се примјењују и у хемијској анализи, где се најчешће могу одредити врло мале количине материје које убрзавају или успоравају неке хемијске реакције -''[[
Знатан број хемијских реакција се одвија у више ступњева и пролази кроз више стања који се налазе између почетних реактаната и крајњих продуката.
Ред 218:
=== Каталитичке реакције ===
[[Датотека:Activation energy.svg|thumb|right|292px|Дијаграм генеричке [[потенцијална енергија|потенцијалне енергије]] показује ефекат [[
Хемијске реакције уз суделовање материја које утичу на брзину реакције и притом се не мењају, називају се каталитичким реакцијама. Када се таква реакција одвија у једној фази онда је то ''хомогена каталитичка реакција''. Када се реакција одвија на граници фаза говоримо о ''хетерогеној каталитичкој реакцији''.
| |||