Redukujući agens — разлика између измена

м
. using AWB
м (Бот: Селим 28 међујезичких веза, које су сад на Википодацима на d:q216830)
м (. using AWB)
 
==Karakteristike redukujućih agenasa==
Jaki redukujući agensi lako gube (ili doniraju) elektrone. Atomi sa relativno velikim atomskim radijusom su obično dobri redukujući agensi. Kod njih je rastojanje od nukleusa do [[Валентни електрони|valentnih elektrona]] dovoljno veliko da ti elektroni ne budu snažno privučeni. Dobri redukujući agensi se sastoje od atoma sa niskom [[elektronegativnost|elektronegativnošću]], sposobnošću atoma ili molekula da privlači vezujuće elektrone. Hemijske grupe sa relativno malim [[energija jonizacije|energijama jonizacije]] su takođe dobri redukujući agensi. „Mera sposobnosti materijala da se oksiduje ili izgubi elektrone je poznata kao njegov oksidacioni potencijal“.<ref name=sfe>-{[http://www.siliconfareast.com/ox_potential.htm Electrode Reduction and Oxidation Potential]}-</ref> Sledeća tabela pokazuje nekoliko redukcionih potencijala. Oni se lako mogu pretvoriti u oksidacione potencijale jednostavnom promenom znaka. Redukujući agensi se mogu rangirati po jačini koristeći njihove oksidacione potencijale. Redukujući agens je jači kada kada ima pozitivniji oksidacioni potencijal, a slabiji kad ima negativan oksidacioni potencijal. Vrednosti redukcionih potencijala u sledećoj tabeli su merene na 25 °-{C}-.
 
{| class="wikitable"
|}
 
Među [[natrijum|-{Na}-]], [[hrom|-{Cr}-]], [[bakar|-{Cu}-]] i [[hlor|-{Cl}-<sup>−</sup>]], -{Na}- je najjači redukujući agens, a -{Cl}-<sup>−</sup> je najslabiji. Česti redukujući agensi su metali [[kalijum]], [[kalcijum]], [[barijum]], [[natrijum]] i [[magnezijum]], kao i jedinjenja koja sadrže -{H}-<sup>−</sup> jon, kao što su -{[[NaH]], [[LiH]]}-,<ref>{{cite journal|author vauthors= Aufray M, Menuel S, Fort Y, Eschbach J, Rouxel D, Vincent B |title = New Synthesis of Nanosized Niobium Oxides and Lithium Niobate Particles and Their Characterization by XPS Analysis|journal = Journal of Nanoscience and Nanotechnology|volume = 9|issue = 8|pages = 4780–4789|year = 2009| doi = 10.1166/jnn.2009.1087}}</ref> -{LiAlH<sub>4</sub>}- i -{CaH<sub>2</sub>}-.
 
Neki elementi i jedinjenja mogu da budu redukujući i [[oksidujući agens]]i. Vodonični gas je redukujući agens kad reaguje sa [[nemetali]]ma i oksidujući agens kad reaguje sa [[metal]]ima.
 
:-{2 Li<sub>(s)</sub> + H<sub>2</sub>(g) → 2 LiH<sub>(s)</sub>}-
[[Vodonik]] deluje kao oksidujući agens jer prima elektron koji donira [[litijum]], što uzrokuje oksidaciju litijuma.
 
Polureakcije: -{2 Li<sub>(s)</sub><sup>0</sup> → 2 Li<sub>(s)</sub><sup>+</sup> + 2 e<sup>−</sup>::::: H<sub>2</sub><sup>0</sup><sub>(g)</sub> + 2 e<sup>−</sup> → 2 H<sup>−</sup><sub>(g)</sub>}-
 
{{DEFAULTSORT:Reducing Agent}}
 
 
[[Категорија:Редукујући агенси]]
[[Категорија:Хемијске реакције]]
8.013.833

измене