Отворите главни мени

Промене

м
Решавање вишезначних одредница помоћу бота: База
Дисоцијација је повратна реакција - ако се уклоне молекули поларног растварача (упаравање или разблаживањем мање поларним растварачем долази до стварања неутралних молекула који могу бити мање или више растворни. Исто, додатак јачег елетролита, који има заједнички јон са слабијим, сузбија се дисоцијација слабијег.
 
Електролитичкој дисоцијацији у [[вода|води]] су подложне све растворљиве [[со]]ли, већина [[киселина]] и [[База (хемија)|база]]. Но, не морају све да дисосују у истом степену. На пример, сирћетна киселина је растворна у води али дисосује врло слабо у односу на сумпорну киселину.
 
[[Степен дисоцијације]] је мерило дисоцијације јонског једињења и представља однос броја дисосованих према укупном броју молекула. Много важнији концепт је [[константа дисоцијације]].
39.915

измена