Фосфор — разлика између измена

Фосфор се може пронаћи у више [[алотропска модификација|алотропских модификација]], најчешће бели, црвени и црни. Бео фосфор (-{Р}-₄) има 4 [[атом]]а распоређена као у теменима [[тетраедар|тетраедра]] што узрокује нестабилност. Састоји се од шест [[хемијска веза|веза]]. [[Бео фосфор]] је жут, сјајан и транспарентан. Зато се још назива и жут фосфор. Сија зелено у мраку (у присуству кисеоника), јако је запаљив и пирофоричан (само-запаљив) у присуству са [[ваздух]]ом као и [[отров]]ан. Мирис његове [[оксидација|оксидације]] је карактеристичан, налик белом [[лук]]у, а узорци су најчешће обавијени са белим (ди)фосфорним пентоксидом, који се састоји од -{P}-₄-{O}-₁₀ који има атоме фосфора као у теменима тетраедра са атомима кисеоника уметнутим између њих и на њиховим вертикалама. Бели фосфор није [[растворљивост|растворљив]] у [[вода|води]] али јесте у [[угљен-дисулфатдисулфид|угљен-дисулфатудисулфиду]].