Википедија

Ле Шатељеов принцип — разлика између измена

Интерактиван преглед историје
← Старија изменаНовија измена →
Садржај обрисан Садржај додат
ВизуелноВикитекст
м Бот Додаје: simple:Le Chatelier's principle
Нема описа измене
Ред 4:
 
=== Утицај концентрације ===
Разматрањем реакције разлагања азот-диоксида као примера, може се уочити утицај концентрација учесника реакције на хемијску равнотежу:
Узмимо следећи пример:
 
-{2NO<sub>2</sub> {{unicode|&#8652;}} 2NO + O<sub>2</sub>}-
 
УколикоНа повећамоповећање [[Концентрација|концентрацијуконцентрације]] нпр. -{NO<sub>2</sub>}- систем ће хтетиодреаговати дапомерањем што пре поновно смањи његову концентрацију. Зато ће се равнотежа померитиравнотеже у десно, односно повећаће се брзинасмеру директне реакције (којом се NO<sub>2</sub> разграћује, патако мутежећи седа самимделимично тимсмањи смањујенаметнуто иповећање концентрација)концентрације. По истом принципу, равнотежа ће се померити у десно и смањењем концентрација -{NO}- и -{O<sub>2</sub>}-, док ће њихово повећање концентрација NO и O<sub>2</sub>, као и смањење концентрације NO<sub>2</sub>, равнотежу померити у лево, односно у смеру повратне реакције.
 
=== Утицај температуре ===
У следећој реакцији директна реакција је [[Егзотермна реакција|егзотермна]].
 
-{N<sub>2</sub> + 3H<sub>2</sub> {{unicode|&#8652;}} 2NH<sub>3</sub> ΔH = -92 kjkЈ/mol}-
 
Будући да се систем одупире променама, смањењем [[Температура|температуре]] равнотежа ће се померити у десно (јер се у тојдиректној реакцији ослобађа температура надокнађујући смањење) и обратно, повећањем температуре реакционог система, равнотежа ће се померити у лево, фаворизујући тако ендотермну реакцију разлагања амонијака.
 
=== Утицај притиска ===
Ред 22:
N<sub>2(g)</sub> + 3H<sub>2(g)</sub> {{unicode|&#8652;}} 2NH<sub>3(g)</sub>
 
Прво је потребно уочити број молова са једне и друге стране реакције. Како по [[Авогадров закон|Авогадровом закону]] један мол сваког гаса заузима исту запремину, повећање притиска реакционе смеше ових гасова ће равнотежу померити у десно, будући да четири мола заузимају већу запремину од два мола под истим условима. Наиме, само повећање [[притисак|притиска]], уколико није изазвано променом запремине реакционог суда неће узроковати промене у равнотежи система, јер [[парцијални притисак|парцијални притисци]] свих гасова остају у истом односу. Тако, на пример, додавање инертног гаса у смешу неће утицати на равнотежу реакције (уколико се запремина суда одражава константном) иако ће свакако повећати укупни притисак. Међутим, променом запремине затвореног реакционог суда долази до промене парцијалних притисака гасова у смеши, и то помера равнотежу у страну са мање молова. Ово је посебно очигледно уколико се [[константа равнотеже]] изрази преко парцијалних притисака реактаната и производа реакције. Уколико је број молова са обе стране равнотеже исти, промена запремине неће утицати на равнотежу.
 
Један од најбољих примера примене Ле Шатељеовог принципа је у [[Хебер-Бошов процес|Хабер-Бошовом процесу]]. Евидентно је да се манипуласањем реакционим условима може утицати на одвијање повратних реакција и тако померањем равнотеже добијати бољи принос жељеног
 
== Види још ==
Преузето из „https://sr.wikipedia.org/wiki/Ле_Шатељеов_принцип”