Amonijum — разлика између измена

1 бајт додат ,  пре 3 године
(.)
[[Датотека:Bildung Ammonium.svg|thumb|left|Formiranje amonijuma]]
 
Amonijum katjon je prisutan u raznim [[Со|solima]] kao što su [[amonijum karbonat]], [[amonijum hlorid]], i [[amonijum nitrat]]. Najjednostavnije amonijum soli su veoma [[Растворљивост|rastvorne]] u vodi. Jedan izuzetak je [[amonijum heksahloroplatinat]], čije formiranje je nekad korištenokorišćeno kao test za amonijum. Amonijum soli nitrata i posebno [[perhlorat]]a su veoma eksplozivne. U tim slučajevima amonijum je redukujući agenas.
 
U jednom neobičnom procesu, amonijum joni formiraju [[amalgam]]. Ovakva jedinjenja se pripremaju [[elektroliza|elektrolizom]] amonijum rastvora koristeći živinu katodu.<ref>[http://www.hull.ac.uk/chemistry/intro_inorganic/Chap9.htm Pseudo-binary compounds]</ref> Ovako formiran amalgam se vremenom razlaže uz otpuštanje amonijaka i vodonika.<ref>{{cite encyclopedia|encyclopedia = VIAS Encyclopedia|title = Ammonium Salts |url = http://www.vias.org/encyclopedia/chem_ammonia_salts.html}}</ref>
Анониман корисник