Хемијска веза — разлика између измена
Садржај обрисан Садржај додат
Dodao/la sam najvazniji izostavljeni deo ознаке: мобилна измена мобилно веб-уређивање |
м Враћене измене 109.93.129.130 (разговор) на последњу измену корисника Dcirovic ознака: враћање |
||
Ред 15:
Ковалентна веза може бити поларна и неполарна. Ако су атоми баш исти (или веома слични) онда је неполарна јер се центар електронског пара налази на средини између два атома. Ако су атоми различити веза је поларна јер се средиште електронског пара помера ка атому са већим афинитетом па негде има мало више позитивног а негде више негативног наелектрисања. У поларној вези долази до размицања центара позитивног и негативног наелектрисања, дакле, долази до поларизације. Неполарна ковалентна веза је, рецимо, у молекулу кисеоника, -{О}-<sub>2</sub>, а поларна у молекулу угљенмоноксида, -{CO}-.
=== Метална веза ===
{{main|Метална веза}}
Неке особине метала (електрична проводљивост, топлотна проводљивост) се не могу објаснити помоћу јонске и ковалентне везе. Због тога се код метала претпоставља постојање металне везе. [[Метална веза]] има двије теорије: (1) теорија слободног електрона и (2) теорија електронске врпце.
== Референце ==
| |||