Međumolekulska sila — разлика између измена

Prva referenca o prirodi mikroskopskih sila se može naći u radu [[Алексис Клод Клеро|Aleksisa Klera]] sa naslovom ''Teorija Zemljine figure''.<ref>Margenau, H. and Kestner, N. (1969) ''Theory of inter-molecular forces'', International Series of Monographs in Natural Philosophy, Pergamon Press, {{page|year=|id=ISBN 978-1-4831-1928-91|pages=}}</ref> Neki iz dugog niza naučnika koji su doprineli istraživanju makroskopskih sila su: [[Pierre-Simon Laplace|Laplas]], [[Carl Friedrich Gauss|Gaus]], [[Џејмс Клерк Максвел|Maksvel]] i [[Ludwig Boltzmann|Bolcman]].

Privlačenje između katjonskih i anjonskih mesta je nekovalentna ili intermolekularna interakcija koja se obično naziva jonsko sparivanje ili soni most. <ref>''Ionic Interactions in Natural and Synthetic Macromolecules'' A. Ciferri and A. Perico, Eds., '''2012''' John Wiley & Sons, Inc., p. 35 ff {{page|year=|isbn=978-0-470-52927-0|pages=}}.</ref> Ova interakcija je esencijalno posledica elektrostatičkih sila, mada je u vodenom medijumu asocijacija vođena entropijom i često je čak endotermna. Većina soli formira kristale sa karakterističnim rastojanjima između jona; za razliku od mnogih drugih nekovalentnih interakcija soni mostovi nisu direkcioni i pokazuju u čvrstom stanju obično kontakt koji je određen samo van der Valsovim radijusima jona. Neorganski i organski joni ispoljavaju u vodi pri umerenoj jonskoj jačini slične sone mostove sa -{ΔG}- vrednostima asocijacije od oko 5 do 6 -{kJ/mol}- za 1:1 kombinacije anjona i katjona, skoro nezavisno od njihove prirode (jonske veličine, polarizabilnosti itd).<ref>{{cite journal|author=Biedermann,F |author2= Schneider, H. J. |title= Experimental Binding Energies in Supramolecular Complexes |journal = Chem. Rev. |date=2016 |volume= 116 |issue= 9 |pages=5216–5300 |url= https://pubs.acs.org/doi/abs/10.1021/acs.chemrev.5b00583 |doi = 10.1021/acs.chemrev.5b00583}}</ref> -{ΔG}- vrednosti su aditivne i aproksimativno su linearna funkcija od naelektrisanja. -{ΔG}- vrednosti zavise od jonske jačine (-{I}-) rastvora, što je opisano [[Debye-Hückel equation|Debaj-Hikelovom jednačinom]].<ref name="Debye1954">{{Cite book|title=The Collected Papers of Peter J. W. Debye | publisher=Interscience Publishers, Inc. | place=New York, New York |year=1954 }}</ref>{{rp|217–63}}<ref>{{Note|Harris}}{{cite book|last=Harris | first = Daniel C. | title = Quantitative Chemical Analysis | edition = 6th | publisher = W. H. Freeman & Company |year=2003 |id=ISBN 978-0-7167-4464-31}}</ref><ref name="Salzman2001">{{cite web|url=http://www.chem.arizona.edu/~salzmanr/480a/480ants/mixpmqis/mixpmqis.html |title=Mixtures; Partial Molar Quantities; Ideal Solutions |accessdate=23. 10. 2007 |last=Salzman |first=William R. |date=21. 08. 2001 |work=Chemical Thermodynamics |publisher=University of Arizona |archiveurl=https://web.archive.org/web/20070607142802/http://www.chem.arizona.edu/~salzmanr/480a/480ants/mixpmqis/mixpmqis.html |archive-date=7. 06. 2007.}}</ref>

|Pricenjeno iz entalpija isparavanja ugljovodonika<ref name=Majer-Svoboda-enthalpy-vap>Majer, V. and Svoboda, V. (1985) ''Enthalpies of Vaporization of Organic Compounds'', Blackwell Scientific Publications, Oxford. {{page|year=|id=ISBN 978-0-632-01529-20|pages=}}.</ref>

* George A. Jeffrey. ''An Introduction to Hydrogen Bonding (Topics in Physical Chemistry)''. Oxford University Press, USA (March 13, 1997). {{page|year=|id=ISBN 978-0-19-509549-94|pages=}}

* {{Cite book|ref=harv|author= David Arthur Johnson |title= Metals and Chemical Change |series= Open University |publisher= Royal Society of Chemistry |date=2002 |id=ISBN 978-0-85404-665-82 }}

* {{Cite book|ref=harv|last=Pauling|first=Linus|title= The Nature of the Chemical Bond and the Structure of Molecules and Crystals: An Introduction to Modern Structural Chemistry |publisher= Cornell University Press |date=1960 |id=ISBN 978-0-8014-0333-20 |doi= 10.1021/ja01355a027 }}