Википедија

Amonijum nitrat — разлика између измена

Интерактиван преглед историје
← Старија изменаНовија измена →
Садржај обрисан Садржај додат
ВизуелноВикитекст
м Разне исправке; козметичке измене
Ред 34:
| MolarMass = 80,043 -{g/mol}-
| Appearance = bela čvrsta materija
| Density = 1,725 -{g/cm<sup>3</sup>³ (20&nbsp;°C)}-
| Solubility = Endotermičan<br>118 -{g/100 ml (0&nbsp;°C)}-<br/>150 -{g/100 ml (20&nbsp;°C)}-<br/>297 -{g/100 ml (40&nbsp;°C)}-<br/>410 -{g/100 ml (60&nbsp;°C)}-<br/>576 -{g/100 ml (80&nbsp;°C)}-<br/>1024 -{g/100 ml (100&nbsp;°C)}-<ref>Pradyot Patnaik. ''Handbook of Inorganic Chemicals''. McGraw-Hill, 2002, {{ISBNpage|year=|id=ISBN 0-07-049439-8|pages=}}</ref>
| MeltingPtC = 169,6
| MeltingPt_notes =
Ред 41:
| BoilingPtC = 210
|BoilingPt_notes = razlaže se
| MagSus = -33,6·10<sup>−6</sup> -{cm<sup>3</sup>³/mol}-
}}
|Section3={{Chembox Structure-lat
Ред 62:
| NFPA-R = 3
| NFPA-S = OX
| LD50 = 2085–5300 -{mg/kg}- (oralno kod pacova, miševa)<ref>{{citeCite book |author1author=Martel, B. |author2=Cassidy, K. |title=Chemical Risk Analysis: A Practical Handbook |publisher=Butterworth–Heinemann |year=2004 |pagesid=362ISBN |isbn=1-903996-65-1|pages=362}}</ref>
}}<ref>{{cite web|url=http://www.ehs.neu.edu/laboratory_safety/general_information/nfpa_hazard_rating/documents/NFPAratingAC.htm |title=Archived copy |accessdate=2015-03-13. 03. 2015 |deadurl=yes |archiveurl=https://web.archive.org/web/20150217114736/http://www.ehs.neu.edu/laboratory_safety/general_information/nfpa_hazard_rating/documents/NFPAratingAC.htm |archivedate=2015-02archive-date=17. 02. 2015. }}</ref>
|Section8={{Chembox Related-lat
| OtherAnions = [[Amonijum nitrit]]
Ред 84:
Amonijak koji je neophodan za ovaj proces se dobija putem [[Хабер-Бошов процес|Haberovog procesa]] iz azota i vodonika. Amonijak proizveden Haberovim procesom se oksiduje do azotne kiseline putem [[Ostwald process|Ostvaldovog procesa]]. Alternativni proizvodni metod je varijanta [[Nitrophosphate process|Odovog procesa]]:
 
: -{[[calcium nitrate|Ca(NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub>]] + [[ammonia|2 NH<sub>3</sub>]] + [[carbon dioxide|CO<sub>2</sub>]] + H<sub>2</sub>O &rarr;→ 2 NH<sub>4</sub>NO<sub>3</sub> + CaCO<sub>3</sub>}-
 
Produkti, [[kalcijum karbonat]] i amonijum nitrat, se mogu zasebno prečistiti ili prodavati u kombinaciji kao [[calcium ammonium nitrate|kalcijum amonijum nitrat]].
Ред 112:
|volume=2
|issue=
|pages=47–5347-53
|year=2008
|url=
Ред 127:
|-
! Sistem
! Temperatura ( °-{C}-)
! Stanje
! Promena zapremine (%)
Ред 160:
|}
 
Tip -{V}- kristala je kvazi [[Cubic crystal system|kubna]] forma srodna sa [[cezijum hlorid]]om, azotni atomi nitratnih anjona i amonijum katjoni su mesta u kubnoj rešetci gde bi -{Cs}- i -{Cl}- bili u -{CsCl}- rešetci.<ref>{{cite journal |first=C. S. |last=Choi |first2=H. J. |last2=Prask |title=The structure of ND<sub>4</sub>NO<sub>3</sub> phase V by neutron powder diffraction |journal=Acta Crystallographica B |year=1983 |volume=39 |issue=4 |pages=414–420414-420 |doi=10.1107/S0108768183002669 }}</ref>
 
== Primena ==
Zagrevanje ili paljenje može da izazove silovito [[sagorevanje]] ili eksploziju.<ref>{{cite book| authorlast= Pradyot Patnaik|first=Pradyot| title= Handbook of Inorganic Chemicals| publisher= McGraw-Hill|year=2002| id=ISBN= 0-07-049439-8}}</ref> Amonijum nitrat reaguje sa zapaljivim i redukujućim materijalima kao jak [[oksidans]]. On je u širokoj upotrebi u đubrivima i eksplozivima. Amonijum nitrati se takođe koriste za modifikovanje brzine detonacije drugih eksploziva. Primeri su amonijumski [[dinamit]]i ([[nitroglicerin]]).
 
=== Đubrivo ===
Amonijum nitrat je važno đubrivo sa [[Labeling of fertilizer|-{NPK}- oznakom]] 34-0-0 (34% azota).<ref>{{Cite web |url=http://www.caes.uga.edu/commodities/fieldcrops/forages/events/SHC12/03%20Fertilization%20Outlook%20for%20Hay%20Producers/Nutrient%20Content%20of%20Fertilizer%20Materials.pdf |title=Nutrient Content of Fertilizer Materials |access-dateaccessdate=2012-06-27. 06. 2012 |archive-url=https://web.archive.org/web/20121224131002/http://www.caes.uga.edu/commodities/fieldcrops/forages/events/SHC12/03%20Fertilization%20Outlook%20for%20Hay%20Producers/Nutrient%20Content%20of%20Fertilizer%20Materials.pdf |archive-date=2012-12-24. 12. 2012 |dead-url=yes |df= }}</ref> On je manje koncentrovan od [[urea|uree]] (46-0-0), što daje amonijum nitratu izvesnu transportnu inferiornost. Amonijum nitratova prednost u odnosu na ureu je da je on stabilniji i da brzo ne gubi azot u atmosferu.
 
=== Eksplozivi ===
Ред 173:
==== Smeđa sa lož uljem ====
{{main|ANFO}}
ANFO je smeša sa 94% amonijum nitrata („AN”) i 6% [[fuel oil|lož ulja]] („FO”) koja nalazi široku primenu kao industrijski [[eksploziv]].<ref name=Cook>{{cite book |last=Cook |first=Melvin A. |title=The Science of Industrial Explosives |publisher=IRECO Chemicals |year=1974 |pageasin=1 B0000EGDJT|asinpages=B0000EGDJT1}}</ref>{{rp|1}} On se koristi u [[Експлоатација угља|eksploataciji uglja]], [[Каменолом|kamenolomima]], [[mining|rudnicima]] metala, i građevinarstvu u nezahtevnim aplikacijama gde su prednosti ANFO-ove niske cene i lakoća upotrebe važniji od prednosti koje nude konvencionalni industrijski eksplozivi, kao što su otpornost na vodu, balans kiseonika, visoka brzina detonacije i performanse u malim rastojanjima.<ref name=Cook/>{{rp|2}}
 
==== Terorizam ====
Ред 187:
 
== Literatura ==
* {{Cite book|ref=harv|author=Martel, B. |author2=Cassidy, K. |title=Chemical Risk Analysis: A Practical Handbook |publisher=Butterworth–Heinemann |year=2004 |id=ISBN 1-903996-65-1|pages=362}}
{{refbegin|}}
* {{Cite book |author1ref=harv|author=Martel, B. |author2=Cassidy, K. |title=Chemical Risk Analysis: A Practical Handbook |publisher=Butterworth–Heinemann |year=2004|isbn=978-1-903996-65-2|pages=362}}
* Properties: UNIDO and International Fertilizer Development Center (1998), ''Fertilizer Manual'', Kluwer Academic Publishers, {{ISBNpage|year=|id=ISBN 0-7923-5032-4|pages=}}
{{refend}}
 
== Spoljašnje veze ==
{{Commons categoryCommonscat-lat|Ammonium nitrate}}
* {{ICSC|0216|02}}
* [http://www.hse.gov.uk/pubns/indg230.pdf Skladištenje i rukovanje amonijum nitratom]
Преузето из „https://sr.wikipedia.org/wiki/Amonijum_nitrat”