Електромоторна сила — разлика између измена
Садржај обрисан Садржај додат
Ред 1:
{{Електромагнетизам}}
'''Електромоторна сила''', скраћено '''
| journal = Transactions of the American Electrochemical Society
| title = The Relation Between Contact Potentials and Electrochemical Action
Ред 11:
| year = 1916
| url = https://books.google.com/books?id=OW0SAAAAYAAJ&pg=PA172&dq=%22electromotive+force+is+that%22&q=%22electromotive%20force%20is%20that%22
}}</ref> (Реч „сила” у овом случају се не користи да означава [[Сила|силу]] интеракције између тела, као што се може мерити у [[килограм]]има или [[Њутн (јединица)|њутнима]].)
<math>\mathcal{E}</math>=dW/dq
При [[Електромагнетска индукција|електромагнетној индукцији]], ЕМС се може дефинисати око затвореног кола проводника као електромагнетски [[Механички рад|рад]] који би се обавио на електричном [[Наелектрисање|набоју]] ([[електрон]] у овом случају) ако путује једном око кола.<ref name=Cook>
{{cite book
| title = The Theory of the Electromagnetic Field
Ред 25:
| page = 157
| url = https://books.google.com/books?id=bI-ZmZWeyhkC&pg=PA157
}}</ref> За временски променљиви магнетни флукс у колу, електрични потенцијал скаларног поља није дефинисан због циркулирајућег електричног векторског поља, али ЕМС ипак обавља рад што се може мерити као виртуални електрични потенцијал око кола.<ref name=Lerner>
{{cite book
| title=Physics for scientists and engineers
Ред 35:
| year=1997}}</ref>
У случају уређаја са два терминала (као што је [[електрохемијска ћелија]]<ref>{{Cite web|url=http://hyperphysics.phy-astr.gsu.edu/hbase/Chemical/electrolyt.html#c1|title=Electrolytic Cells|website=hyperphysics.phy-astr.gsu.edu|access-date=2018-05-17}}</ref><ref>{{Cite web|url=http://hyperphysics.phy-astr.gsu.edu/hbase/Chemical/electrochem.html#c3|title=Electrochemical Cells|last=|first=|date=|website=hyperphysics.phy-astr.gsu.edu|archive-url=|archive-date=|dead-url=|access-date=2018-05-17|quote=Electrochemical cells which generate an electric current are called voltaic cells or galvanic cells, and common batteries consist of one or more such cells. In other electrochemical cells an externally supplied electric current is used to drive a chemical reaction which would not occur spontaneously. Such cells are called electrolytic cells.}}</ref>) који се моделује као [[Tevenenova teorema|Тевененово еквивалентно коло]],<ref>{{cite journal|last=Brittain|first=J.E.|title=Thevenin's theorem|journal=IEEE Spectrum|date=March 1990|volume=27|issue=3|pages=42|doi=10.1109/6.48845|url=http://ieeexplore.ieee.org/search/searchresult.jsp?newsearch=true&queryText=James+E.+Brittain+Thevenin%27s+theorem&.x=41&.y=17|accessdate=1 February 2013}}</ref><ref>{{cite conference|last=Dorf|first=Richard C.|author2=Svoboda, James A. |title=Chapter 5 - Circuit Theorems|booktitle=Introduction to Electric Circuits|year=2010|publisher=John Wiley & Sons|location=Hoboken, NJ|isbn=978-0-470-52157-1|url=http://ca.wiley.com/WileyCDA/WileyTitle/productCd-EHEP000347.html|edition=8th|pages=162–207}}</ref> еквивалентна ЕМС се може мерити као разлика потенцијала отвореног кола или „напона” између два терминала. Ова разлика потенцијала може покренути [[Електрична струја|електричну струју]], ако је спољашње коло прикључено на терминале.
== Преглед ==
|