Јон — разлика између измена
Садржај обрисан Садржај додат
м Разне исправке; козметичке измене |
м Бот: обликујем ISBN |
||
Ред 32:
Постоје додатна имена која се користе за јоне са вишеструким наелектрисањима. На пример, јон са −2 наелектрисањем је познат као [[дианјон]] а јон са +2 наелектрисањем је познат као [[дикатјон]]. [[zwitterion|Цвитерјон]] је неутрални молекул са позитивним и негативним наелектрисањем на различитим локацијама унутар тог молекула.<ref>{{cite web|url=http://chemed.chem.purdue.edu/genchem/topicreview/bp/1biochem/amino2.html#zwitter | title =Amino Acids |author =''[[Purdue University]]'' | publisher =purdue.edu |date =November 21, 2013}}</ref>
Катјони и анјони се мере по њиховом [[ionic radius|јонском радијусу]] и они се разликовују по њиховој релативној величини: „Катјони су мали, већина њих је мања од 10<sup>−10</sup> -{m}- (10<sup>−8</sup> -{cm}-) у радијусу. Већина анјона је велика, као што је и најзаступљенији Земљин анјон, [[кисеоник]]. Из ове чињенице следи да већину простора у [[кристал]]у заузимају анјони и да се катјони смештају у простор између њих.”<ref>[[Frank Press]] & Raymond Siever (1986) ''Earth'', 14th edition, p. 63, [[W.H. Freeman and Company]] {{page|year=|id=ISBN 978-0-7167-1743-
Катјон има радијус мањи од 0,8 × 10<sup>−10</sup> -{m}- (0,8 Å) док анјон има радијус већи од 1,3 × 10<sup>−10</sup> -{m}- (1,3 Å).<ref>[[Linus Pauling]] (1960) {{Google books|L-1K9HmKmUUC&PA544|Nature of the Chemical Bond|page=544}}</ref>
| |||