Titanijum dioksid — разлика између измена
Садржај обрисан Садржај додат
Спашавам 0 извора и означавам 1 мртвим. #IABot (v2.0beta15) |
м . |
||
Ред 126:
== Proizvodnja ==
Kod hloridnog procesa ruda se [[redoks|redukuje]] [[ugljenik]]om, a zatim oksiduje [[hlor]]om, pri čemu nastaje [[titanijum tetrahlorid]]. Nastali proizvod se [[destilacija|destilira]] i oksidira [[kiseonik]]om, pri čemu nastaje čisti -{TiO}-<sub>2</sub>, dok se istovremeno regeneriše hlor<ref>{{cite web|publisher=Millennium Inorganic Chemicals|title=Titanium Dioxide Manufacturing Processes|url=http://www.millenniumchem.com/Products+and+Services/Products+by+Type/Titanium+Dioxide+-+Paint+and+Coatings/r_TiO2+Fundamentals/Titanium+Dioxide+Manufacturing+Processes_EN.htm|accessdate=5. 9. 2007|archive-url=https://web.archive.org/web/20070814123315/http://www.millenniumchem.com/Products+and+Services/Products+by+Type/Titanium+Dioxide+-+Paint+and+Coatings/r_TiO2+Fundamentals/Titanium+Dioxide+Manufacturing+Processes_EN.htm|archive-date=14. 08. 2007|
Sulfatni postupak koristi ilmenit za dobijanje titanijum dioksida. Ilmenit reakcijom sa [[sumporna kiselina|sumpornom kiselinom]] daje titanijumovu [[so]], koja se dalje procesira do čistog -{TiO}-<sub>2</sub>, a nusproizvod [[gvožđe(II) sulfat]] se kristališe i izfiltrira. Druga metoda za obogaćivanje ilmenita je Bečerov proces. Jedna od metoda za proizvodnju titanijum dioksida sa velikim značajem u [[nanotehnologija|nanotehnologiji]] je ''solvotermalna sinteza'' titanijum dioksida.
Ред 140:
Titanijum dioksid se koristi za označavanje belih linija na [[tenis]]kim terenima, npr. klub {{jez-eng|All England Lawn Tennis and Croquet|el}}, gde se održava godišnji teniski turnir u [[Vimbldon]]u<ref>[http://prospect.rsc.org/blogs/cw/?m=200906 Chemistry World's weekly round-up of money and molecules]</ref>.
Naročito u formi anatasa, titanijum dioksid je [[fotokatalizator]] pod ultraljubičastim svetlom. Nedavno je pronađeno da se fotokataliza pojavljuje i pod uticajem vidljivog svetla, ukoliko se titanijum dioksidu dodaju joni azota ili metalni oksidi poput [[volfram (VI) oksid|volfram trioksida]]. Snažni oksidacioni potencijal pozitivnih elektronskih rupa oksiduje vodu i stvara [[hidroksil]]ne [[Radikal (hemija)|radikale]]. Takođe može da direktno oksiduje kiseonik i organske materije. Zbog svojih sterilizirajućih, deodorizirajućih i drugih osobina, -{TiO}-<sub>2</sub> se dodaje u boje, cemente, prozore i slične proizvode. Koristi se i u Graetzelovim ćelijama, vrsti hemijskih solarnih ćelija. Fotokatalitičke osobine titanijum dioksida je otkrio Akira Fudžišima [[1967]]. godine, a svoje otkriće je objavio [[1972]]. godine<ref>{{cite journal|title=Electrochemical Photolysis of Water at a Semiconductor Electrode|year=1972|last=Fujishima|first=AKIRA|journal=Nature|volume=238|pages=37}}</ref>. U njegovu čast, proces koji se odvija na površini kristala titanijum dioksida se naziva "Honda-Fudžišima efekt"<ref name=fujishima>{{Cite web |url=http://www.nanonet.go.jp/english/mailmag/2005/044a.html |title="Japan Nanonet Bulletin - 44. izd. - 12. maj 2005: Discovery and applications of photocatalysis - Creating a comfortable future by making use of light energy" |access-date=25. 12. 2011 |archive-url=https://web.archive.org/web/20050608091634/http://www.nanonet.go.jp/english/mailmag/2005/044a.html |archive-date=08. 06. 2005 |
== Reference ==
| |||