Ле Шатељеов принцип — разлика између измена

нема резимеа измене
мНема описа измене
Нема описа измене
-{2NO<sub>2</sub> {{unicode|&#8652;}} 2NO + O<sub>2</sub>}-
 
На повећање [[Концентрација|концентрације]] нпр. -{NO<sub>2</sub>}- систем ће одреаговати померањем равнотеже у смеру директне реакције, тако тежећи да делимично смањи наметнуто повећање концентрације. По истом принципу, равнотежа ће се померити у десноудесно и смањењем концентрација -{NO}- и -{O<sub>2</sub>}-, док ће њихово повећање, као и смањење концентрације NO<sub>2</sub>, равнотежу померити у лево, односно у смеру повратне реакције.
 
=== Утицај температуре ===
-{N<sub>2</sub> + 3H<sub>2</sub> {{unicode|&#8652;}} 2NH<sub>3</sub> ΔH = -92 kJ/mol}-
 
Будући да се систем одупире променама, смањењем [[Температура|температуре]] равнотежа ће се померити у десноудесно (јер се у директној реакцији ослобађа температура надокнађујући смањење) и обратно, повећањем температуре реакционог система, равнотежа ће се померити у лево, фаворизујући тако ендотермну реакцију разлагања амонијака.
 
=== Утицај притиска ===
N<sub>2(g)</sub> + 3H<sub>2(g)</sub> {{unicode|&#8652;}} 2NH<sub>3(g)</sub>
 
Прво је потребно уочити број молова са једне и друге стране реакције. Како по [[Авогадров закон|Авогадровом закону]] један мол сваког гаса заузима исту запремину, повећање притиска реакционе смеше ових гасова ће равнотежу померити у десноудесно, будући да четири мола заузимају већу запремину од два мола под истим условима. Наиме, само повећање [[притисак|притиска]], уколико није изазвано променом запремине реакционог суда неће узроковати промене у равнотежи система, јер [[парцијални притисак|парцијални притисци]] свих гасова остају у истом односу. Тако, на пример, додавање инертног гаса у смешу неће утицати на равнотежу реакције (уколико се запремина суда одражава константном) иако ће свакако повећати укупни притисак. Међутим, променом запремине затвореног реакционог суда долази до промене парцијалних притисака гасова у смеши, и то помера равнотежу у страну са мање молова. Ово је посебно очигледно уколико се [[константа равнотеже]] изрази преко парцијалних притисака реактаната и производа реакције. Уколико је број молова са обе стране равнотеже исти, промена запремине неће утицати на равнотежу.
 
Један од најбољих примера примене Ле Шатељеовог принципа је у [[Хабер-Бошов процес|Хабер-Бошовом процесу]]. Евидентно је да се манипуласањем реакционим условима може утицати на одвијање повратних реакција и тако померањем равнотеже добијати бољи принос жељеног