Ле Шатељеов принцип — разлика између измена

нема резимеа измене
Нема описа измене
Нема описа измене
-{2NO<sub>2</sub> {{unicode|&#8652;}} 2NO + O<sub>2</sub>}-
 
На повећање [[Концентрација|концентрације]] нпр. -{NO<sub>2</sub>}- систем ће одреаговати померањем равнотеже у смеру директне реакције, тако тежећи да делимично смањи наметнуто повећање концентрације. По истом принципу, равнотежа ће се померити удесно и смањењем концентрација -{NO}- и -{O<sub>2</sub>}-, док ће њихово повећање, као и смањење концентрације NO<sub>2</sub>, равнотежу померити у левоулево, односно у смеру повратне реакције.
 
=== Утицај температуре ===
-{N<sub>2</sub> + 3H<sub>2</sub> {{unicode|&#8652;}} 2NH<sub>3</sub> ΔH = -92 kJ/mol}-
 
Будући да се систем одупире променама, смањењем [[Температура|температуре]] равнотежа ће се померити удесно (јер се у директној реакцији ослобађа температура надокнађујући смањење) и обратно, повећањем температуре реакционог система, равнотежа ће се померити у левоулево, фаворизујући тако ендотермну реакцију разлагања амонијака.
 
=== Утицај притиска ===