|
=== Дефиниције и опште карактеристике ===
Атом водоника везан за релативно [[electronegativity|електронегативни]] атом је ''донор'' водоничне везе.<ref>{{Cite book|last=Campbell|first = Neil A.|authorlink = |author2 last2 = Williamson | first2 = Brad Williamson|author3 = Robin J. Heyden|title = Biology: Exploring Life|publisher = Pearson Prentice Hall|year=2006|location = Boston, Massachusetts|url = http://www.phschool.com/el_marketing.html|doi = |isbn=978-0-13-250882-7|url-status=live|archiveurl = https://web.archive.org/web/20141102041816/http://www.phschool.com/el_marketing.html|archive-date=2. 11. 2014.|df = }}</ref> -{C-H}- везе једино учествују у водоничном везивању кад је атом водоника везан за електронегативне супституенте, као што је случај у [[chloroform|хлороформу]], -{CHCl}-<sub>3</sub>.<ref>{{cite journal|author=Wiley, G.R. |author2=Miller, S.I. |doi=10.1021/ja00765a001|title=Thermodynamic parameters for hydrogen bonding of chloroform with Lewis bases in cyclohexane. Proton magnetic resonance study|year=1972|journal=Journal of the American Chemical Society|volume=94|issue=10|pages=3287}}</ref> У водоничној вези, електронегативни атом који није ковалентно везан за водоник се назива протонски акцептор, док се онај који је ковалентно везан за водоник назива протонским донором. У донорском молекулу, -{H}- центар је протичан. Донор је Луисова ваза. Водоничне везе се представљају као -{H···Y}- систем, при чему тачке представљају водоничне везе. Течности који испољавају водонично везивање (као што је вода) се називају '''ацоцираним течностима'''.
[[Датотека:WikipediaHDonorAcceptor.png|мини|300px|десно|Примери група које донирају (донори) и прихватају (акцептори) водоничне везе]]
* -{N−H···:N}- (13 -{kJ/mol}- илиr 3,1 -{kcal/mol}-), ислустровано паром амонијак-амонијак
* -{N−H···:O}- (8 -{kJ/mol}- или 1,9 -{kcal/mol}-), ислустровано паром вода-амид
* -{HO−H···}-: {{chem|OH|3|+}} (18 -{kJ/mol}-<ref>Data obtained using [[molecular dynamics]] as detailed in the reference and should be compared to 7.9 kJ/mol for bulk water, obtained using the same calculation.{{cite journal|title = Structure and energetics of the hydronium hydration shells|last = Markovitch|first = Omer|author2 last2 = Agmon, | first2 = Noam |journal = [[J. Phys. Chem. A]]|year = 2007|volume = 111|issue = 12|pages = 2253-2256|doi = 10.1021/jp068960g|pmid = 17388314|bibcode = 2007JPCA..111.2253M|url = http://www.fh.huji.ac.il/~agmon/Fullpaper/JPCA111-2253.pdf|url-status=dead|archiveurl = https://web.archive.org/web/20140813174617/http://www.fh.huji.ac.il/%7Eagmon/Fullpaper/JPCA111-2253.pdf|archive-date = 13. 08. 2014|df = |citeseerx = 10.1.1.76.9448|access-date = 05. 02. 2019}}</ref> или 4,3 -{kcal/mol}-)
=== Структурни детаљи ===
{{refbegin|30em}}
* {{Cite book| ref=harv|title=The Attribute of Water: Single Notion, Multiple Myths|year=2016|isbn=978-981-10-0178-9|author= Sun, C. Q. |author2 = Sun, Yi }}
* {{Cite book| ref=harv|last=Campbell|first = Neil A.|authorlink = |author2 last2 = Williamson | first2 = Brad Williamson|author3 = Robin J. Heyden|title = Biology: Exploring Life|publisher = Pearson Prentice Hall|year=2006|location = Boston, Massachusetts|url = http://www.phschool.com/el_marketing.html|doi = |isbn=978-0-13-250882-7|url-status=live|archiveurl = https://web.archive.org/web/20141102041816/http://www.phschool.com/el_marketing.html|archive-date=2. 11. 2014.|df = }}
* George A. Jeffrey. ''An Introduction to Hydrogen Bonding (Topics in Physical Chemistry)''. Oxford University Press, USA. {{page|year=1997|isbn=978-0-19-509549-4|pages=}}
{{refend}}
| 