Хемијска равнотежа — разлика између измена

м
razne izmene
м (Бот: обликујем ISBN)
м (razne izmene)
Знајући константу равнотеже (K<sub>eq</sub>) на основу равнотежних концентрација осталих учесника могуће је израчунати непознату равнотежну концентрацију преосталог учесника у реакцији.
 
Далеко занимљивији и важнији су утицаји промене фактора под којима се реакција одвија ([[температура]], [[притисак]], концентрације...) на равнотежу реакције.<ref>{{Cite book |title=Chemistry: Matter and Its Changes |author=James E. Brady, Fred Senese |edition=4th |idisbn=ISBN 978-0-471-21517-2}}</ref><ref name="Atkins"/> Претпоставке у вези са овим даје [[Ле Шатељеов принцип]]. Он има велике практичне импликације.
 
== Термодинамичка равнотежа ==
== Литература ==
* {{Cite book | ref= harv|title=Chemical Principles: The Quest for Insight |author=Peter Atkins, Loretta Jones |edition=2nd |id=ISBN 0716757010}}
* {{Cite book | ref= harv|title=Chemistry: Matter and Its Changes |author=James E. Brady, Fred Senese |edition=4th |idisbn=ISBN 978-0-471-21517-2}}
 
== Спољашње везе ==
1.572.075

измена