Топлота реакције — разлика између измена

м
Бот: обликујем ISBN
м (razne izmene)
м (Бот: обликујем ISBN)
{{Термодинамика}}
'''Енталпија''' је мера тоталне [[енергија|енергије]] [[термодинамички систем|термодинамичког система]]. Она се састоји од [[унутрашња енергија|унутрашње енергије]], која је енергија неопходна да би се формирао систем, и количине енергије потребне да би се обезбедио простор за систем потискивањем његове [[околина (системи)|околине]], и успоставили његова запремина и притисак.<ref>G.J. Van Wylen and R.E. Sonntag (1985), ''Fundamentals of Classical Thermodynamics'', Section 5.5 (3rd edition), John Wiley & Sons Inc. New York, NY. {{page|year=|id=ISBN 978-0-471-82933-1|pages=}}</ref><ref>{{Cite book | last = Douglas | first = Henderson | last2 = Henry | first2 = Eyring | last3 = Wilhelm | first3 = Jost |title=Physical Chemistry: An Advanced Treatise |publisher=Academic Press |year=1967 |pages=29 }}</ref>
 
Топлота (''енталпија'') стварања једињења се односи на један [[Мол (јединица)|мол]] супстанце на температури од 25&nbsp;°C и притиску од 101,3 -{kPa}-. Под топлотом (енталпијом) стварања подразумева се топлотни ефекат реакције при којој настаје 1 -{mol}- сложене супстанце из простих супстанци. Укупна промена енталпије је стална и не зависи од тога да ли се реакција одиграва у једном степену или више степена, ако се полази од истих компонената и добијају исти производи реакције са истим [[Агрегатна стања|агрегатним стањем]]. Топлотни ефекат реакције (или промена енталпије реакције) једнак је алгебарском збиру енталпије стварања производа умањеном за суму стварања полазних супстанци (реактаната).
1.572.075

измена