Катализа — разлика између измена

80 бајтова додато ,  пре 8 месеци
м (razne izmene)
ознака: уређивање извора (2017)
[[Датотека:CatalysisScheme.png|мини|300п| Дијаграм генерисане потенцијалне енергије који показује утицај катализатора на хипотетичку екзотермну реакцију]]
{{друго значење|аутомобилски „катализатор”|[[Каталитички конвертор]]}}
{{drugo značenje|automobilski "katalizator"|[[Katalitički konvertor]]}}
Катализатор је [[хемија|хемијска]] [[хемијска супстанца|супстанција]], која се додаје реакционом систему да би убрзала [[хемијска реакција|реакцију]].<ref>{{Cite book |title=Principles of Chemical Kinetics, Second Edition |last= House|first=James E.|publisher= Academic Press |edition=2. |date=September 13, 2007 |isbn=978-0-12-356787-1|pages=}}</ref><ref>{{Cite book |title=Chemical Kinetics and Dynamics |edition=2. |last=Steinfeld|first=Jeffrey I.|last2=Francisco|first2=Joseph S.|last3=Hase|first3=William L.|publisher=Prentice Hall |year=August 20, 1998 |isbn=978-0-13-737123-5|pages=}}</ref><ref>Masel, Richard I. “Chemical Kinetics and Catalysis” Wiley-Interscience. {{page1|publisher=|location=New York|year=2001|isbn=978-0-471-24197-3|pages=}}</ref>
 
;Пример
Реакција без катализатора:
:-{<chem>A + B --> AB}-</chem>
 
Реакција са катализатором:
:-{<chem>A + B + K --> [ABK]}-</chem>
:-{<chem>[ABK] --> AB + K}-</chem>
 
Механизам деловања катализатора је такав да он смањује [[Енергија активације|енергију активације]] (енергију потребну довести споља систему да би дошло де реакције) градећи са реактантима прелазни комплекс (у датом примеру то би био нестабилни [ABK] комплекс) мањег енергетског садржаја него што је он за прелазни комплекс реактаната без везаног катализатора. Како је пут криве на одговарајућем енергетском дијаграму краћи и сама реакција је бржа иако ће енергија коначних производа бити иста за катализовану и за некатализовану реакцију.
687

измена