Хемијске једначине — разлика између измена

+ слика #WPWP#WPWPSR
м (Враћене измене 77.222.24.1 (разговор) на последњу измену корисника AcamicamacaracaBot)
ознака: враћање
(+ слика #WPWP#WPWPSR)
[[Датотека:Combustion reaction of methane.jpg|мини|Оксидација метана]]
'''Хемијске једначине''' приказују у [[стехиометрија|стехиометријским]] односима реакције различитих [[хемијски елемент|хемијских елемената]] и [[хемијско једињење|једињења]], тј. [[хемијски процес]].{{напомена|[[стехиометрија]], хемијско мерење: учење о пропорцији}} На левој страни једначине су хемијски елементи које улазе у процес, а на десној једињења која хемијским процесом настају. Уместо знака једнакости пише се стрелица (→) која означава смер у коме се промена догађа.<ref name="goldbook">[[Међународна унија за чисту и примењену хемију|IUPAC]]. Compendium of Chemical Terminology, 2nd ed. {{ISBN|0-9678550-9-8}}.</ref><ref>{{cite journal |author= Crosland, M.P. |year= 1959 |title= The use of diagrams as chemical 'equations' in the lectures of William Cullen and Joseph Black |journal= Annals of Science |volume= 15 |issue= 2 |pages= 75–90 }}</ref>
 
Пример оксидације натријума:
:-{4Na + O<sub>2</sub> → 2Na<sub>2</sub>O}-
 
Стехиометријски коефицијенти (бројеви испред хемијских формула) резултат су закона о одржању масе и закона о одржању наелектрисања. Закон о одржању масе диктира да се количина сваког елемента у хемијској реакцији не мења. Дакле, свака страна хемијске једначине мора представљати исту количину било којег одређеног елемента. Исто тако, наелектрисање се чува у хемијској реакцији. Према томе, исто наелектрисање мора бити присутно на обе стране уравнотежене једначине.
 
== Напомене ==