Нернстова једначина — разлика између измена
Садржај обрисан Садржај додат
почетничка ознака тј. седам дана да се среде неисправне референце |
. |
||
Ред 1:
'''Нернстова једначина''' је једначина за [[електродни потенцијал]] и користи се у [[Elektrohemija|електрохемији]]. За општи случај полуреакције [[Оксидо-редукција|оксидо-редукције]]:
Линија 6 ⟶ 5:
Нернстова једначина има облик:
<math>{\ E = E^o + \frac{RT}{zF}ln\frac{a_o}{a_r}}</math>
где је
: Е – [[Редокс-потенцијал|електродни потенцијал]] : Е° – стандардни електродни потенцијал▼
: R – [[Univerzalna gasna konstanta|универзална гасна константа]] (8,314 [[Џул|J]] [[Келвин|K]]<sup>−1</sup> [[Мол (јединица)|mol]]<sup>−1</sup>)▼
▲Е° – стандардни електродни потенцијал
: T – [[Termodinamička temperatura|термодинамичка температура]] (изражена у [[Келвин|Kелвинима]])▼
: z – број размењених [[Електрон|електрона]] у горенаведеној реакцији [[Оксидо-редукција|оксидо-редукције]]▼
▲R – [[Univerzalna gasna konstanta|универзална гасна константа]] (8,314 [[Џул|J]] [[Келвин|K]]<sup>−1</sup> [[Мол (јединица)|mol]]<sup>−1</sup>)
: F – [[Фарадејева константа]] (96 485 [[Кулон|C]] [[Мол (јединица)|mol]]<sup>-1</sup>)▼
: a<sub>o</sub>, a<sub>r</sub> – активитети оксиданса и редуктора у раствору▼
▲T – [[Termodinamička temperatura|термодинамичка температура]] (изражена у [[Келвин|Kелвинима]])
▲z – број размењених [[Електрон|електрона]] у горенаведеној реакцији [[Оксидо-редукција|оксидо-редукције]]
▲F – [[Фарадејева константа]] (96 485 [[Кулон|C]] [[Мол (јединица)|mol]]<sup>-1</sup>)
▲a<sub>o</sub>, a<sub>r</sub> – активитети оксиданса и редуктора у раствору
== Стандардни електродни потенцијал ==
Линија 935 ⟶ 928:
|[[Phosphorous acid|{{chem|H|3|PO|3}}]](''aq'') + 3 {{H+}} + 3[[Електрон|e<sup>-</sup>]]
|{{eqm}}
|P(''red'')
|−0.454
| class="noprint" |<ref name="van" />
Линија 2.090 ⟶ 2.083:
== Види још ==
* [[Редокс-потенцијал]]
== Напомене ==
{{reflist|group=note|refs=
<ref name=rwP group=note>Not specified in the indicated reference, but assumed due to the difference between the value −0.454 and that computed by (2×(−0.499) + (−0.508))/3 = −0.502, exactly matching the difference between the values for white (−0.063) and red (−0.111) phosphorus in equilibrium with PH<sub>3</sub>.</ref>
}}
== Извори ==
{{Reflist|40em|refs=
<ref name=Bar>{{cite book |first=Allen J. |last=Bard |first2=Roger |last2=Parsons |first3=Joseph |last3=Jordan |title=Standard Potentials in Aqueous Solution |url=https://books.google.com/books?id=fuJV1H18KtEC |date=1985 |publisher=CRC Press |isbn=978-0-8247-7291-8 }}</ref>
<ref name=van>{{cite book |last= Vanýsek |first=Petr |year=2012 |editor-last=Haynes |editor-first=William M. |chapter= Electrochemical Series |pages=5–80 |title= Handbook of Chemistry and Physics |edition=93rd |publisher=CRC Press |chapter-url=https://books.google.com/books?id=-BzP7Rkl7WkC&pg=SA5-PA80 |isbn=9781439880494}}</ref>
<ref name=van92>{{cite book |last=Vanýsek |first=Petr |chapter=Electrochemical Series |editor-first=William M. |editor-last=Haynes |title=CRC Handbook of Chemistry and Physics |chapterurl=https://books.google.com/books?id=pYPRBQAAQBAJ&pg=SA5-PA80 |date=2011 |publisher=CRC Press |isbn=978-1-4398-5512-6 |pages=5-80–9 |edition=92nd}}</ref>
<ref name=Gre>{{Greenwood&Earnshaw}}</ref>
<ref name=Bar2>{{cite book |last=Bard |first=A.J. |last2=Faulkner |first2=L.R. |title=Electrochemical Methods. Fundamentals and Applications |publisher=Wiley |year=2001 |isbn=9781118312803 |edition=2nd}}</ref>
<ref name=Pou>{{cite book |first=Marcel |last=Pourbaix |year=1966 |title=Atlas of Electrochemical Equilibria in Aqueous Solutions |publisher=NACE International |location=Houston, Texas; Cebelcor, Brussels |oclc=475102548}}</ref>
<ref name=Atk>{{cite book |first=Peter W. |last=Atkins |title=Physical Chemistry |publisher=W.H. Freeman |year=1997 |isbn=9780716734659 |edition=6th}}</ref>
<ref name=si>{{cite book |first=Gordon |last=Aylward |first2=Tristan |last2=Findlay |title=SI Chemical Data |publisher=Wiley |year=2008 |isbn=978-0-470-81638-7 |edition=6th}}</ref>
<ref name="Pang2007">{{cite journal |last=Pang |first=Suh Cem |last2=Chin |first2=Suk Fun |last3= Anderson |first3= Marc A. |date= July 2007 |title= Redox equilibria of iron oxides in aqueous-based magnetite dispersions: Effect of pH and redox potential |url= https://www.academia.edu/9254087 |journal= J. Colloid Interface Sci. |volume= 311 |issue=1 |pages= 94–101 |doi= 10.1016/j.jcis.2007.02.058|pmid= 17395194 |access-date= 2017-03-26 |bibcode=2007JCIS..311...94P }}</ref>
}}
== Спољашње везе ==
{{Commons category|Nernst equation}}
* -{[https://web.archive.org/web/20100808191814/http://www.nernstgoldman.physiology.arizona.edu/ Nernst/Goldman Equation Simulator]}-
* -{[http://www.physiologyweb.com/calculators/nernst_potential_calculator.html Nernst Equation Calculator]}-
* -{[http://thevirtualheart.org/GHKindex.html Interactive Nernst/Goldman Java Applet]}-
* -{[http://www.doitpoms.ac.uk/tlplib/pourbaix/index.php DoITPoMS Teaching and Learning Package- "The Nernst Equation and Pourbaix Diagrams"]}-
{{Authority control}}
[[Категорија:Електрохемија]]
| |||