Енергија јонизације — разлика између измена

Садржај обрисан Садржај додат
Ред 42:
== Вредности и трендови ==
 
Генерално, (-{''n''}-+1)-та енергија јонизације одређеног елемента већа је од -{''n''}--те енергије јонизације. Када следећа енергија јонизације укључује уклањање електрона из исте електронске љуске, повећање енергије јонизације је првенствено узроковано повећањем нето наелектрисања јона из којег се електрон уклања. Електрони уклоњени из високо наелектрисаних јона доживљавају веће силе електростатичког привлачења; стога њихово уклањање захтева више енергије. Поред тога, када следећа енергија јонизације укључује уклањање електрона из доње електронске љуске, знатно смањено растојање између језгра и електрона такође повећава и електростатичку силу и растојање преко којег се та сила мора превазићи да би се електрон уклонио. Оба ова фактора додатно повећавају енергију јонизације.
Generally, the (''n''+1)th ionization energy of a particular element is larger than the ''n''th ionization energy. When the next ionization energy involves removing an electron from the same electron shell, the increase in ionization energy is primarily due to the increased net charge of the ion from which the electron is being removed. Electrons removed from more highly charged ions experience greater forces of electrostatic attraction; thus, their removal requires more energy. In addition, when the next ionization energy involves removing an electron from a lower electron shell, the greatly decreased distance between the nucleus and the electron also increases both the electrostatic force and the distance over which that force must be overcome to remove the electron. Both of these factors further increase the ionization energy.
 
[[File:Ionization energies of atoms - labeled - atomic orbital filling indicated.svg|thumb|350x350px|IonizationЕнергије energiesјонизације peakдостижу inврхунац nobleу gasesплеменитим atгасовима theна endкрају ofсваке eachпериоде periodу inпериодном theсистему periodic table of elements andелемената, asи aпо ruleправилу, dip when aпадају newкада orbitalнова isорбитала startingпочиње toда beсе filledпопуњава.]]
Неке од вредности за елементе треће периоде дате су у следећој табели:
Some values for elements of the third period are given in the following table:
 
{| class="sortable"
|+''SuccessiveСукцесивне ionizationвредности energyенергије valuesјонизације / -{'' [[joule|kJ]]/[[mole (unit)|mol]]}-<sup>−1</sup> <br> (-{96.,485 kJ/mol ≡ 1 [[electron volt|eV]]}-)
|-
! ElementЕлемент
! FirstПрви
! SecondДруги
! ThirdТрећи
! FourthЧетврти
! FifthПети
! SixthШести
! SeventhСедми
|- align="right"
! align="center" | [[Sodium|-{Na}-]]
| 496
| 4,.560 || || || || ||
|- align="right"
! align="center" | [[Magnesium|-{Mg}-]]
| 738
| 1,.450
| 7,.730 || || || ||
|- align="right"
! align="center" | [[Aluminium|-{Al}-]]
| 577
| 1,.816
| 2,.881
| 11,.600 || || ||
|- align="right"
! align="center" | [[Silicon|-{Si}-]]
| 786
| 1,.577
| 3,.228
| 4,.354
| 16,.100 || ||
|- align="right"
! align="center" | [[Phosphorus|-{P}-]]
| 1,.060
| 1,.890
| 2,.905
| 4,.950
| 6,.270
| 21,.200 ||
|- align="right"
! align="center" | [[Sulfur|-{S}-]]
| 1,.000
| 2,.295
| 3,.375
| 4,.565
| 6,.950
| 8,.490
| 27,.107
|- align="right"
! align="center" | [[Chlorine|-{Cl}-]]
| 1,.256
| 2,.260
| 3,.850
| 5,.160
| 6,.560
| 9,.360
| 11,.000
|- align="right"
! align="center" | [[Argon|-{Ar}-]]
| 1,.520
| 2,.665
| 3,.945
| 5,.770
| 7,.230
| 8,.780
| 12,.000
|}
 
Велики прескоци у узастопним моларним енергијама јонизације настају приликом проласка конфигурације [[noble gas|племенитог гаса]]. На пример, као што се може видети у горњој табели, прве две моларне енергије јонизације магнезијума (уклањањем два -{3s}- електрона са атома магнезијума) су много мање од треће, која захтева уклањање 2p електрона са [[неон]]ске конфигурације -{Mg}-<sup>2+</sup>. Тај електрон је много ближи језгру од претходно уклоњеног -{3s}- електрона.
Large jumps in the successive molar ionization energies occur when passing [[noble gas]] configurations. For example, as can be seen in the table above, the first two molar ionization energies of magnesium (stripping the two 3s electrons from a magnesium atom) are much smaller than the third, which requires stripping off a 2p electron from the [[neon]] configuration of Mg<sup>2+</sup>. That electron is much closer to the nucleus than the 3s electron removed previously.
 
IonizationЕнергија energy isјонизације alsoје aтакође [[periodic trends|periodicпериодични trendтренд]] withinу theпериодном periodic tableсистему. MovingПомерајући leftсе toс rightлева withinнадесно aунутар дате [[Period (periodic table)|periodпериоде]], or upwardили withinнавише aунутар [[Group (periodic table)|groupгрупе]], theпрва firstенергија ionizationјонизације energyсе generallyгенерално increasesповећава,<ref name=":1">{{cite web |url=https://www.chem.tamu.edu/class/fyp/stone/tutorialnotefiles/fundamentals/trends.htm |title=Atomic Structure : Periodic Trends |last=Stone |first=E.G. |date=December 19, 2020 |department=Department of Chemistry |website=chem.tamu.edu |publisher=Texas A&M University |location=400 Bizzell St, College Station, TX 77843, Texas, United States |language=en |access-date=December 19, 2020}}</ref> withса exceptionsизузетцима suchкао asшто aluminiumсу andалуминијум sulfurи inсумпор theу tableгорњој aboveтабели. AsКако theсе nuclearнуклеарни chargeнабој of the nucleus increasesјезгра acrossповећава theдуж periodпериоде, the [[Shielding effect|electronелектронска shieldingзаштита]] remainsостаје constantконстантна, henceте theсе отуда [[atomic radius|атомски радијус]] decreasesсмањује, andа theелектронски electronоблак cloudпостаје becomesближи closer towards the nucleusјезгру,<ref>{{Cite web|title=Anomalous trends in ionization energy|url=https://chemistry.stackexchange.com/questions/32363/anomalous-trends-in-ionization-energy|access-date=2020-09-20|website=Chemistry Stack Exchange}}</ref> becauseјер theсе electronsелектрони, especiallyнарочито theони outermost oneнајудаљенији, areчвршће heldдрже tighterвећег byефективног theнуклеарног higher effective nuclear chargeнаелектрисање. SimilarlyСлично onтоме movingпри upwardкретању withinнавише aунутар givenдате groupгрупе, theелектрони electronsсе areдрже heldу inнижим lower-energyенергетским orbitalsорбиталама, closer to the nucleusближе andјезгру thereforeи areстога moreсу tightlyчвршће boundповезани.<ref name=":2">{{Cite web|title=Ionization Energy {{!}} Introduction to Chemistry|url=https://courses.lumenlearning.com/introchem/chapter/ionization-energy/|access-date=2020-09-13|website=courses.lumenlearning.com}}</ref>
 
== Референце ==