Перманганат — разлика између измена

 

== Добијање ==

:-{3MnO₄^2- + 4H⁺ → 2MnO₄^- + MnO₂ • H₂O(s) + H₂O}-

:-{MnO₄^2- → MnO₄^- + e^-}-

У односу на [[пертехнати|пертехнате]] и [[перренати|перренате]], перманганати су најмање стабилни при загревању. Тако, калијум-перманганат губи [[кисеоник]] при 200°-{C}-, док је за распад [[калијум-перренат]]а потребна знатно виша [[температура]]. Стабилан је у широком подручју -{[[pH]]}-, али се споро распада у киселој средини:

:-{4MnO₄^- + 4H⁺ → 4MnO₂(s) + 3О₂(g) + 2H₂O}-

 

== [[Оксидо-редукционе реакције]] ==

Перманганатни анјон је јако оксидационо средство:

:-{MnO₄^- + 8H⁺ + 5e^- → Mn²⁺ + H₂O}-

 

У слабо - базној или неутралној средини перманганат се редукује до [[манган-диоксид]]а:

:-{MnO₄^- + 2H₂O + 3e^- → MnO₂ + 4OH^-}-

 

У јаким [[база]]ма, редукција иде до [[манганат]]а:

:-{MnO₄^- e^- → MnO₄^2-}-

 

== Примери ==

 

 

[[Категорија:неорганска једињења]]