Двострука веза — разлика између измена
Садржај обрисан Садржај додат
Нема описа измене |
Нема описа измене |
||
Ред 10:
Угљеник(у основном, дакле непобуђеном стању) има [[електронску конфигурацију]]:
<math>1s^2 2s^2 2p^2</math>
[[Електрони]] из 1ѕ [[орбитале]] не учествују у грађењу везе. Њен настанак се објашњава
Тако долази до настанка три
С друге стране, остало нам је још два електрона у 2р орбиталама угљеникових атома. Пошто су те орбитале нормалне на раван у којој се налазе [[хибридне орбитале]], јасно је да ће доћи до бочног поклапања и стварања <math>\рi</math> везе.
Дакле двострука веза о којој смо говрили састоји се од једне
Отуда је двострука веза jaча од једноструке.
|