Напон паре — разлика између измена

25 бајтова уклоњено ,  пре 15 година
нема резимеа измене
'''Напон паре''' - је [[притисак]] паре изнад [[течност]]и. [[Молекул]] на површини течности може у судару сам молекулом из унутрашњости (услед топлотног кретања) да добије компоненту брзине нормалну на површину течности и да се тако 'откине' са површине. То је добро познати процес испаравања. Дакле, изнад сваке течности постоји известан број молекула (или атома за атомске течности) у гасној фази који образују пару. Као и сваки други гас, пара на датим условима врши одређени притисак што зовемо напон паре.
 
 
 
 
Равнотежни напон паре зависи од врсте течности, а за за сваку течност зависи од температуре. Уколико температура расте, расте и притисак, добијајући максималну вредност при критичној температури и тада се он назива и критични притисак. Изнад своје критичне температуре гасна фаза се не може притиском превести у течност. Дакле, изнад критичне температуре говоримо о гасу, а испод о пари. На пример критична температура воде је 374 °С па у свакодневном животу говоримо о воденој пари.
 
Течност кључа када се њен напон паре изједначи са спољашњим притиском.
 
Притисак засићене паре даје се као један од параметара којима се карактеришу течноститечност.
 
 
 
[[Категорија:термодинамикаТермодинамика]]
 
[[pl:Ciśnienie pary nasyconej]]
 
[[af:Dampdruk]]
[[ja:蒸気圧]]
[[no:Damptrykk]]
[[pl:Ciśnienie pary nasyconej]]
[[pt:Pressão de vapor]]
[[fi:Höyrynpaine]]
[[sr:Напон паре]]
[[sv:Ångtryck]]
[[th:ความดันไอ]]