Ван дер Валсов радијус — разлика између измена
Садржај обрисан Садржај додат
м Áîò Додаје: eu |
Нема описа измене |
||
Ред 1:
{| class="wikitable" align=right
'''Ван дер Валсов радијус''' представља растојање између [[електрон]]а најудаљенијих од [[атомско језгро|атомског језгра]] и тог атомског језгра слободних [[атом]]а, или најудаљенијих електрона и геометричке средине целих [[молекул]]а.▼
! Елемент
! радијус (<math>\AA</math>)
На пример: у [[кристал]]има који се састоје од неке врсте [[молекул]]а (уколико нису [[јон]]ски кристали) растојање између посебних молекула који граде [[кристална решетка|кристалну решетку]], одговара познатим Ван дер Валсовим радијусима. Ти исти молекули у течном [[агрегатно стање|агрегатном стању]] такође заузимају простор који одговара Ван дер Валсовом радијусу. ▼
На Ван дер Валсове радијусе може да се гледа и као на гранично растојање на које међусобно могу да се приближе два [[атом]]а без међусобног одбијања, или грађења хемијских веза. ▼
|-
| [[Водоник]]
| align=center | [[Азот|N]]▼
| 1.20
|-
| [[Угљеник]]
| align=center | [[Фосфор|P]]▼
| 1.7
|-
| align=center | [[Сумпор|S]]▼
| 1.55
|-
| [[Кисеоник]]
| align=center | [[Јод|I]]▼
| 1.4
|-
| [[Флуор]]
| 1.35
|-
| 1.9
|-
| 1.85
|-
| [[Хлор]]
| 1.8
|-
| 2.15
|}
▲'''Ван дер Валсов радијус''' представља растојање између [[електрон]]а најудаљенијих од [[атомско језгро|атомског језгра]] и тог атомског језгра слободних [[атом]]а, или најудаљенијих електрона и геометричке средине целих [[молекул]]а.
Ван дер Валсов радијус је добио име по [[Јоханес Дидерик ван дер Валс|Јоханеу Дидерику ван дер Валсу]], добитником Нобелове награде за физику [[1910]]. године.
▲Замишљајући атоме и молекуле као лопте, чију површину граде од центра најудаљенији електрони, Ван дер Валсови радујуси представљају у ствари полупречнике тих лопти. Колико год је замишљање молекула и атома као лоптица погрешно и наивно са тачке гледишта квантне механике, у многим практичним случајевима то има сврхе. На пример
▲На Ван дер Валсове радијусе може да се гледа и као на гранично растојање на које међусобно могу да се приближе два [[атом]]а без међусобног одбијања, или грађења хемијских веза. Ван дер Валсови радијуси су атоме су 25 до 50% већи од [[ковалентни радијус|ковалентних радијуса]] истих атома
== Видети још ==
* [[Атомски радијус]]
* [[
[[Категорија:Хемијске особине]]
| |||