Manganat — разлика између измена
Садржај обрисан Садржај додат
мНема описа измене |
|||
Ред 19:
==Permanganat, manganat, hipomanganit, i manganit==
Gornja reakcija ilustruje blisku hemijsku srodnost između dva glavna rastvorna oksida mangana, permanganat i manganat. Dva druga, ređa člana serije su takođe poznata, vidi tabelu ispod. Hipomanganat, MnO<sub>4</sub><sup>3−</sup>, je plavo-obojeni jon Mn(V) koji se formira kad se MnO<sub>4</sub><sup>2−</sup> tretira sa manganitom MnO<sub>4</sub><sup>4−</sup> na pH>12. On je bio generisan tretmanom KMnO<sub>4</sub> u 10M KOH sa H<sub>2</sub>O<sub>2</sub>. pK<sub>a</sub> HMnO<sub>4</sub><sup>2−</sup> je 13.7,{{ref|rush}} što indicira da rastvori hipomanganata sadrže značajne količine protonisane forme čak i u visokim pH uslovima. Oksidacije [[alken]]a permanganatom su predložene da se odvijaju putem posredovanja "estara" hipomanganata, drugim rečima putem intermedijara tipa MnO<sub>2</sub>(OR)<sub>2</sub><sup>−</sup> gde je R alkilna grupa.{{ref|Lee}} Smeđe-obojeni manganitni jon, Mn(IV), nastaje rastvaranjem anhidrida njegove kiseline MnO<sub>2</sub> u jakim alkalijama. Alternativno, MnO<sub>4</sub><sup>4−</sup> može biti generisan MnO<sub>4</sub><sup>3−</sup> redukcijom.
==Literatura==
| |||