==Permanganat, manganat, hipomanganit, i manganit==
Gornja reakcija ilustruje blisku hemijsku srodnost između dva glavna rastvorna oksida mangana[[mangan]]a, permanganat i manganat. Dva druga, ređamanje rasprostranjena člana serije su takođe poznata, vidi tabelu ispod. [[Hipomanganat]], -{MnO<sub>4</sub><sup>3−</sup>}-, je plavo-obojeni jon -{Mn(V)}- koji se formira kad se -{MnO<sub>4</sub><sup>2−</sup>}- tretira sa manganitom -{MnO<sub>4</sub><sup>4−</sup>}- na -{pH}->12. On je bio generisan tretmanom -{KMnO<sub>4</sub>}- u 10M -{KOH}- sa -{H<sub>2</sub>O<sub>2</sub>}-. -{pK<sub>a</sub>}- -{HMnO<sub>4</sub><sup>2−</sup>}- je 13.7,{{ref|rush}} što indicira da rastvori hipomanganata[[hipomanganat]]a sadrže značajne količine protonisane forme čak i u visokim -{pH}- uslovima. Oksidacije [[alken]]a permanganatom su predložene da se odvijaju putem posredovanja "estara" hipomanganata, drugim rečima putem intermedijara tipa -{MnO<sub>2</sub>(OR)<sub>2</sub><sup>−</sup>}- gde je -{R}- alkilna grupa.{{ref|Lee}} Smeđe-obojeni manganitni jon, -{Mn(IV)}-, nastaje rastvaranjem anhidrida njegove kiseline -{MnO<sub>2</sub>}- u jakim alkalijama. Alternativno, -{MnO<sub>4</sub><sup>4−</sup>}- može biti generisan -{MnO<sub>4</sub><sup>3−</sup>}- redukcijom.
