'''Arenijusova jednačina''' jesteje jednačina koja pokazujedefiniše zavisnost konstante brzine [[Хемијска реакција|hemijske reakcije]] od aktivacione energije.<ref name="Connors">{{cite book |author=Kenneth Connors, |title=Chemical Kinetics |year=1990 |publisher=VCH Publishers}}</ref> Arenijusova jednačina ima sledeći oblik:
<math>k=ZPe^-Ea/RT</math>
Gde je:
*Z-broj sudaranja molekula u jedinici zapremine;
Линија 10 ⟶ 11:
*Ea-[[energija aktivacije]]<ref>{{cite web |url=http://www.iupac.org/goldbook/A00102.pdf |title=Arrhenius activation energy - IUPAC Goldbook definition}}</ref>.
Ova jednačina je veoma korisna i bitnavažna. jerPomoću nje se pomoću nje može odrediti i promena [[konstanta brzine|konstante brzine]] [[Хемијска реакција|hemijske reakcije]] u prsustvu '''[[katalizator]]a''', ako znamose zna koliko taj katalizator smanjuje [[energija aktivacije|energiju aktivacije]] sistema. Iz Arenijusove jednačine, u kojoj se Ea nalazi kao eksponent, sledi da malo smanjenje ''energije aktivacije'' dovodi do znatnog povećanja ''[[brzina reakcije|brzine reakcije]]''.
