Отворите главни мени

Промене

818 бајтова додато ,  пре 9 година
м
нема резимеа измене
'''Fosfat''', je [[neorganska hemija|neorganskoj hemiji]] [[so|so]] [[fosforna kiselina|fosforne kiseline]]. U [[organska hemija|organskoj hemiji]], fosfat, ili [[organofosfat]], je [[estar]] fosforne kiseline. Organski fosfati su važni u [[biohemija|biohemiji]] i [[biogeohemija|biogeohemiji]] ili [[ekologija|ekologiji]]. Neorganiski fosfati se [[rudarstvo|iskopavaju]] da bi se dobio [[fosfor]] za upotrebu u agrikulturi i industriji.<ref name=PhosphatePrimer>{{ cite web |url=http://fipr1.state.fl.us/PhosphatePrimer |title=Phosphate Primer}}</ref><ref name=Kuntz1>{{ cite web |url=http://www.foodproductdesign.com/articles/661ingredient2.html |title=Figuring Out Phosphates |month=June |year=2006 |author=Lynn A. Kuntz }}</ref><ref name=Kuntz2>{{ cite web |url=http://www.foodproductdesign.com/articles/661ingredient2.html |month=June |year=2006 |author=Lynn A. Kuntz |title=Food Product Design }}</ref> Na povišenim temperaturama u čvrstom stanju, fosfati mogu da se [[Reakcija kondenzacije|kondenzuju]] i formiraju [[Pirofosfat|pirofosfate]].
 
==Hemijske osobine==
 
Fosfatni jon je [[poliatomski jon]] sa [[empirijska formula|empirijskom formulom]] {{chem|PO|4|3−}} i [[molarna masa|molarnom masom]] od 94.973 g/mol. On se sastoji od jednog centralnog atoma [[fosfor]]a atom okruženog sa četiri atoma kiseonika u [[tetraedar|tetraedarskoj]] konfiguraciji. Fosfatni jon nosi tri negativa formalna naelektrisanja i on je [[konjugovana kiselina|konjugovana baza]] hidrogen fosfatnog jona, {{chem|HPO|4|2−}}, koji je konjugovana baza {{chem|H|2|PO|4|−}}, dihidrogen fosfatnog jona, koji je konjugovana baza {{chem|H|3|PO|4}}, [[fosforna kiselina|fosforne kiseline]]. On je [[hipervalentni molekul]] (atom fosfora ima 10 elektrona u svojoj [[valentna ljuska|valentnoj ljuski]]). Fosfat je takođe [[organofosfor]]no jedinjenje sa formulom OP(OR)<sub>3</sub>.