Отворите главни мени

Промене

619 бајтова додато ,  пре 9 година
м
Fosfatni jon je [[poliatomski jon]] sa [[empirijska formula|empirijskom formulom]] -{PO}-<sub>4</sub><sup>3−</sup> i [[molarna masa|molarnom masom]] od 94.973 g/mol. On se sastoji od jednog centralnog atoma [[fosfor]]a atom okruženog sa četiri atoma kiseonika u [[tetraedar|tetraedarskoj]] konfiguraciji. Fosfatni jon nosi tri negativa formalna naelektrisanja i on je [[konjugovana kiselina|konjugovana baza]] hidrogen fosfatnog jona, -{HPO}-<sub>4</sub><sup>2-</sup>, koji je konjugovana baza -{H}-<sub>2</sub>-{PO}-<sub>4</sub><sup>-</sup>, dihidrogen fosfatnog jona, koji je konjugovana baza -{H}-<sub>3</sub>PO<sub>4</sub>, [[fosforna kiselina|fosforne kiseline]]. On je [[hipervalentni molekul]] (atom fosfora ima 10 elektrona u svojoj [[valentna ljuska|valentnoj ljuski]]). Fosfat je takođe [[organofosfor]]no jedinjenje sa formulom -{OP(OR)<sub>3</sub>}-.
 
Fosfatne soli se formiraju kad se pozitivno-naelektrisani jon veže za negativno-naelektrisane atome kiseonika, formirajući jonsko [[hemijsko jedinjenje|jedinjenje]]. Mnogi fosfati nisu [[rastvorljivost|rastvorni]] u [[voda|vodi]] na [[standardna temperatura i pritisak|standardnoj temperaturi i pritisku]]. [[Natrijum]], [[kalijum]], [[rubidijum]], [[cezijum]] i [[amonijum]] fosfati su rastvorni u vodi. Većina drugih fosfata su veoma malo rastvorni ili nerastvorni u vodi. Kao pravilo, hidrogen i dihidrogen fosfati su nešto rastvorniji od korespondirajućih fosfata. [[Pirofosfat]]i su uglavnom rastvorni u vodi.
 
 
==Literatura==