Отворите главни мени

Промене

470 бајтова додато ,  пре 9 година
м
 
Fosfatne soli se formiraju kad se pozitivno-naelektrisani jon veže za negativno-naelektrisane atome kiseonika, formirajući jonsko [[hemijsko jedinjenje|jedinjenje]]. Mnogi fosfati nisu [[rastvorljivost|rastvorni]] u [[voda|vodi]] na [[standardna temperatura i pritisak|standardnoj temperaturi i pritisku]]. [[Natrijum]], [[kalijum]], [[rubidijum]], [[cezijum]] i [[amonijum]] fosfati su rastvorni u vodi. Većina drugih fosfata su veoma malo rastvorni ili nerastvorni u vodi. Kao pravilo, hidrogen i dihidrogen fosfati su nešto rastvorniji od korespondirajućih fosfata. [[Pirofosfat]]i su uglavnom rastvorni u vodi.
 
U razređenim vodenim rastvorima, fosfat postoji u četiri oblika. U jako-baznoj sredini, fosfatni jon (-{PO}-<sub>4</sub><sup>3−</sup>) predominira, dok u slabo-baznim uslovima, hidrogen fosfatni jon (-{HPO}-<sub>4</sub><sup>2−</sup>) je prevalentan. U slabo-kiselim uslovima, dihidrogen fosfatni jon (-{H<sub>2</sub>PO<sub>4</sub></sup>−</sup>}-) je najzastupljeniji. U jako-kiseloj sredini, fosforna kiselina (-{H<sub>3</sub>PO<sub>4</sub>}-) je glavna forma.
 
==Literatura==