Теорије киселина и база — разлика између измена

Наиме, Луис објашњава ово тиме да киселина реагује са базом преко једне празне [[Атомска орбитала|орбитале]] при чему се формира [[координационо ковалентна веза]], где координирани комплекс има стабилну [[Молекулска орбитала|молекулску орбиталу]] са електронима базе и орбиталом киселине. Ова најшира дефиниција је у свакодневној примени у неорганској хемији непрактична, јер Бранштад-Лоријева теорија даје далеко практичније а опет довољно прецизно објашњење. Ипак, Луисова теорија има посебан значај у комплекснијим реакцијама где се механизми многих органских реакција објашњавају управо преко Луисових [[Луисова киселина|киселина]] и [[Луисова база|база]] као [[катализатор]]а реакције.

 

 

[[ar:تفاعل حمض-قلوي]]