Хибридизација орбитала — разлика између измена
Садржај обрисан Садржај додат
мНема описа измене |
|||
Ред 44:
</math>
Прецизније речено -{''sp''}-<sup>3</sup> хибридне орбитале се добију на основу рјешења [[Шредингерова једначина|Шредингерове једначине]] за конфигурацију електрона у побуђеном стању<ref name="isbn0-486-64871-0">{{cite book |author=Wilson, E. J. N.; Pauling, Linus |authorlink= |editor= |others= |title=Introduction to quantum mechanics: with applications to chemistry |edition= |language= |publisher=Dover Publications |location=New York |year=1985 |origyear= |pages= |quote= |id=ISBN 0-486-64871-0 |oclc= |doi= |url= |accessdate=}}</ref>, тј.након промоције и представљају линерарну комбинацију -{s}- и -{p}- орбитала.<ref>{{McMurry3rd}}</ref>
Везивањем са четири атома [[водоник]]а (преклапањем -{''sp''}-<sup>3</sup> хибридних орбитала угљеника са -{1s}- орбиталама водоника при чему се стварају четири сигма везе) настаје молекул метана који има тетраедарски облик. -{''sp''}-<sup>3</sup> хибридизација је карактеристична за засићене [[угљоводоници|угљоводонике]].
| |||