Ацетат — разлика између измена

Садржај обрисан Садржај додат
м Bot: Adding {{Commonscat|Acetates}}
м Cyrlat: 3 repl;
Ред 1:
'''Ацетат''' је [[со]] [[сирћетна киселина|сирћетне киселине]].<ref name="McMurry3rd"/> Сирћетна киселина (-{СН<sub>3</sub>СООН}-) је супстанца растворна у води, која ступа у реакције са многим једињењим.
 
Ацетати се у раствору другачије понашају у односу на киселину од које потичу. Они у великом броју случајева посредством [[хидролизaхидролиза|хидролизе]], а утицајем јачег металног јона, попримају базне особине. Једињења су нестабилна и дешава се да, током времена, одређена количина ацетата пређе у други облик, а то прати ослобађање киселине, чији се мирис осећа при отварању посуде у којој се та супстанца налази. У структурном погледу, киселина спада у монокарбоксилне киселине и на [[карбоксилнaкарбоксилна групaгрупа|карбоксилну групу]] је везана само једна [[метил група]], која има значајан утицај на реактивност читавог молекула. [[Електронегативност|Електронегативнији]] [[кисеоник]] има [[индуктивни ефекат]]привлачења електрона са суседног угљеника карбоксилне групе. Самим тим, богати се електронима кисеоник, а осиромашује [[угљеник]], који ипак мора то да надокнади привлачењем електрона, али знатно слабијим, са суседне метил групе. Структура ацетатног јона је такође значајна за реактивност молекула који га садржи. Комбинација различитих типова [[Хибридизација орбитала|хибридизације]] одиграва значајну улогу. Метил група је -{sp}-<sup>3</sup> хибридизована, а хибридизација карбоксилне групе је -{sp}-<sup>2</sup>. Оваква комбинација омогућава катактеристичну просторну оријентацију и различитост у угловима веза, што поједине атоме јона штити, а друге наводи на реакцију.
Сама [[сирћетна киселина]] спада у слабе киселине, па најлакше реагује са јаким базама као што су -{NaOH}- ([[натријум хидроксид]], жива сода) и -{KOH}- ([[калијум хидроксид]]), градећи одговарајућу со (натријум или калијум ацетат), при чему се издваја вода.<ref name="McMurry3rd">{{McMurry3rd}}</ref> При овој реакцији нису потребни [[катализатор]]и јер се реакција лако одвија.<ref name="isbn0-669-04529-2">{{cite book | author = Zumdahl, Steven S. | title = Chemistry | edition = | language = | publisher = D.C. Heath | location = Lexington, Mass | year = 1986 | origyear = | pages = | quote = | id =ISBN 0-669-04529-2 | oclc = | doi = | url = | accessdate = }}</ref>
Преузето из „https://sr.wikipedia.org/wiki/Ацетат