Бојл-Мариотов закон — разлика између измена

м
Cyrlat: 2 repl;
м (r2.5.1) (Бот Брише: nl:Algemene gaswet#Wet van Boyle)
м (Cyrlat: 2 repl;)
[[File:Boyles Law animated.gif|thumb|Ова анимација показује однос између притиска и запремине кад су количина и температура константне.]]
'''Бојл-Мариотов закон''' (негде познат као и '''Бојлов закон''') је један од закона [[гас]]ова. Име је добио по ирском природњаку [[Роберт Бојл|Роберту Бојлу]]<ref name="urlThe Boyle Papers, BP 9, fol. 75v-76r">{{cite web | url = http://www.bbk.ac.uk/boyle/boyle_papers/bp09_docs/bp9_075v-076r.htm | title = The Boyle Papers, BP 9, fol. 75v-76r | format = | work = | accessdate = }}</ref> и француском физичару [[Едм Мариот|Едму Мариоту]]. OвајОвај закон је применљив је на гасовита тела која се понашају попут [[идеални гас|идеалних гасова]].<ref name="isbn0-07-253862-7">{{cite book | author = Levine, Ira N. | title = Physical chemistry | publisher = McGraw-Hill | location = New York | year = 2009 | pages = | id =ISBN 0-07-253862-7 | oclc = | doi = | accessdate = }}</ref><ref>{{cite journal |title=Robert Boyle’s landmark book of 1660 with the first experiments on rarified air |author=John B. West |journal=J Appl Physiol |volume=98 |pages=31-39 |year=2005 |url=http://jap.physiology.org/cgi/content/full/98/1/31}}</ref> Закон гласи:
 
<blockquote>На константној температури и непромењеној количини [[гас]]а, производ притиска и запремине је константан.<ref name="isbn0-07-253862-7"/></blockquote>
<math>pV = {\frac{2NE_k}{3}}</math>.
 
MеђутимМеђутим главни услови за овај закон је да су: <math>N = const\!</math>, <math>T = const\!</math>.
Значи да је производ притиска и запремине такође једнак константи:
 
65.194

измене