Теорије киселина и база — разлика између измена
Садржај обрисан Садржај додат
м r2.6.4) (Бот Мења: ar:تفاعل حمض-قاعدة; козметичке промене |
|||
Ред 1:
'''Теорије киселина и база''' представљају скуп научних [[
== Лавоазјеова дефиниција ==
Ред 27:
Такође, Аренијус је говорио о постојању хидроген јона у раствору да би каснија проучавања показала да се јон водоника у њему везује са неутралан молекул воде градећи [[хидронијум јон]] који је једино присутан у раствору.
:2H<sub>2</sub>O {{unicode|
== Протолитичка теорија (Бренштад-Лоријева теорија) ==
Ред 38:
Киселине и базе се, по Бранштад-Лоријевој теорији јављају у виду '''коњугованих парова'''. По правили, слаба киселина даје јаку коњуговану базу, и аналогно, јака база даје слабу коњуговану киселину. Ово је посебно интересантно код полипротичних киселина приликом њихове поступне дисоцијације:
:H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> + H<sub>2</sub>O {{unicode|
:(''Напомена: по протолитичкој теорији, све дисоцијације, па и оне јаких киселина, су реверзибилни процеси'')
:Коњуговани парови су дакле:
Ред 44:
::H<sub>2</sub>O (у овом случају, слаба база) и H<sub>3</sub>O<sup>+</sup> (њена јака коњугована киселина)
:H<sub>2</sub>PHO<sub>3</sub> + H<sub>2</sub>O {{unicode|
:HPHO<sub>3</sub><sup>-</sup> + H<sub>2</sub>O {{unicode|
::Понашање H<sub>2</sub>PHO<sub>3</sub> и PHO<sub>3</sub><sup>2-</sup> биће дакле, слабо кисело, док се HPHO<sub>3</sub><sup>-</sup> понаша као јака база
Ред 57:
[[Категорија:Хемија киселина и база]]
[[ar:تفاعل حمض-
[[an:Reacción aceto-base]]
[[su:Téori réaksi asam-basa]]
| |||