Ван дер Валсова веза — разлика између измена

 

Ниједан атом нема непроменљиви [[диполни момент]], као ни многи молекули. Ипак, варирање расподеле наелектрисања може довести до варирања момената дипола; а то може изазвати диполне моменте у суседним структурама. Све укупно, резултујућа дипол-дипол интеракција је привлачна, производећи слабу везаност атома или молекула. Интеракција услед [[потенцијална енергија|потенцијалне енергије]] веома брзо опада са растојањем међу молекулима, обично као 1/-{r}-⁶. Претварање у течности или у чврсто стање код инертних гасова и молекула као -{H₂, O₂}- и -{N₂}- се дешава због Ван дер Валсових интеракција и дејства дипола. Није потребно пуно термалне енергије да се ове слабе везе раскину, тако да углавном такве супстанце постоје у течности и у чврстом стању при веома ниским температурама.<ref name=YF></ref>

 

== Референце ==