Геометрија молекула — разлика између измена

м
*'''Линеарни:''' У линеарном моделу, атоми су везан у правој линији. Углови веза су 180°. Пример таквог молекула је угљен диоксид.
*'''Тригонално планарни:''' Ови молекул су троугаони и леже у једној равни. Њихови углови веза су 120°. Пример молекула из ове групе је [[бор трифлуорид]].
 
*'''Тетраедрални:''' Ови молекули имају четири површине. Они имају четири везе на централном атому без додатних слободних [[електрон]]ских парова. Углови веза између електронских веза су [[Инверзна тригонометријска функција|-{арццос}-]](−1/3) = 109.47°. Пример тетраедралног молекула је [[метан]] (-{CH}-<sub>4</sub>).
*'''Октаедрални:''' Они имају осам површина. Угао веза је 90 степени. Пример октаедралног молекула је [[сумпор хексафлуорид]] (-{SF}-<sub>6</sub>).
 
==Литература==