Геометрија молекула — разлика између измена
Садржај обрисан Садржај додат
Ред 22:
*'''Линеарни:''' У линеарном моделу, атоми су везан у правој линији. Углови веза су 180°. Пример таквог молекула је угљен диоксид.
*'''Тригонално планарни:''' Ови молекул су троугаони и леже у једној равни. Њихови углови веза су 120°. Пример молекула из ове групе је [[бор трифлуорид]].
*'''Тетраедрални:''' Ови молекули имају четири површине. Они имају четири везе на централном атому без додатних слободних [[електрон]]ских парова. Углови веза између електронских веза су [[Инверзна тригонометријска функција|-{
▲*'''Тетраедрални:''' Ови молекули имају четири површине. Они имају четири везе на централном атому без додатних слободних [[електрон]]ских парова. Углови веза између електронских веза су [[Инверзна тригонометријска функција|-{арццос}-]](−1/3) = 109.47°. Пример тетраедралног молекула је [[метан]] (-{CH}-<sub>4</sub>).
*'''Октаедрални:''' Они имају осам површина. Угао веза је 90 степени. Пример октаедралног молекула је [[сумпор хексафлуорид]] (-{SF}-<sub>6</sub>).
*'''Пирамидални:''' Ови молекули имају [[Пирамида (геометрија)|пирамидни облик]]. Они имају три пара везаних електрона, и слободни електронски пар. Одбијање слободног пара и везаних парова мења угао од тетраедралног до нешто мање вредности. Пример је -{NH}-<sub>3</sub> ([[амонијак]]).
*'''Повијени:''' Повијени или угаони молекули имају нелинеарни облик. Пример таквог молекула је [[Вода (молекул)|вода]], или -{H<sub>2</sub>O}-, која има угао веза од око 106<sup>o</sup> Молекул воде има два пара везаних електрона и два слободна пара.
==Литература==
| |||