Галвански елемент — разлика између измена

 

У ширем физичкохемијском контексту примање електрона назива се [[редукција]] а одавање електрона [[оскидација]]. Сумарно процес преноса електрона се назива [[редокс реакција]], (ако је неко електрон предао, у кондензованој материји, неко други је морао да га прими.) Па се често каже да галвански елемент производи електричну струју оксидацијом јона метала (у овом случају цинка) на аноди. Дакле елетрична стуја у галванском елементу настаје у редокс реакцији између метала и њихових соли.

<!--Електрични потенцијал је једна од табличних вредности. Да би смо, на пример, израчунали електрични потенцијал једне батерије потребно је да знамо потенцијале елемената од којих је састављена та батерија.

 

Алкалне батерије за разлику од обичних имају у себи и манган-два-оксид (MnO2).

-->

==Електромоторна сила галванског елемента==

Електромоторна сила (ЕМС) електрохемијских елемената је разлика електродних потенцијала када се из елемента не црпи струја. За разлику од напона који зависи од потрошње, ЕМС је за дати елемент константа и може да се одреди на основу вредности стандардних елетродних потенцијала његових електрода.

 

 

:-{Cu²⁺ + 2e^&minus; → Cu (E = +0,34 V)}-

:Zn²⁺ + 2e^&minus; → Zn (E = &minus;0,76 V)

 

Дакле, потпуна реакција (комбинација две полу-реакције) која се одиграва у елементу је

:-{Cu²⁺ + Zn → Cu + Zn²⁺}-

ЕМС је тада +0,34&nbsp;-{V}- &minus;(&minus;0,76&nbsp;V) = 1,10&nbsp;-{V}-

 

== Галванска заштита од корозије ==

На истом принципу, на разликама елетродних потенцијала различитих метала заснива се галванска заштита од корозије. Најочигледнији пример је поцинковани лим од којег се праве олуци, кровови, металне конструкције. Пошто цинк има нижи електродни потренцијал од гвожђа гвожђе неће рђати све док на њему има цинка.

 

==Типови елемената==

* [[Батерија (електрицитет)]]

* [[Електрохемија]]

 

== Спољашње везе ==

* "''[http://www.sonoma.edu/users/b/brooks/115b/galvanic.html Galvanic (Voltaic) Cells and Electrode Potential]''". Chemistry 115B, Sonoma.edu.

* "''[http://www.woodrow.org/teachers/chemistry/institutes/1986/exp28.html Making and testing a simple galvanic cell]''". Woodrow Wilson Leadership Program in Chemistry, The Woodrow Wilson National Fellowship Foundation.

* "''[http://www.mhhe.com/physsci/chemistry/essentialchemistry/flash/galvan5.swf Galvanic Cell]"'' Good Animation

 

[[Категорија:Електрохемија]]