Hidronijum — разлика између измена

604 бајта додата ,  пре 8 година
м
 
U [[hemija|hemiji]], '''hidronijum''' [[jon]] je [[katjon]] {{chem|H|3|O|+}}. To je tip [[oksonijum jon]]a proizvedenog [[protonacija|protonacijom]] [[voda|vode]]. Ovaj katjon se često koristi za predstavljanje prirode [[proton]]a u vodenom rastvoru, gde je proton visoko solvatisan (vezan za rastvarač). Realnost je daleko komplikovanija, i proton se vezuje za nekoliko molekula vode, tako da su druge notacije poput -{H<sub>5</sub>O<sub>2</sub><sup>+</sup>, H<sub>7</sub>O<sub>3</sub><sup>+</sup>}- i -{H<sub>9</sub>O<sub>4</sub><sup>+</sup>}- tačniji opisi okruženja protona u vodi.<ref name="Greenwd">{{Greenwood&Earnshaw2nd}}</ref> Jon {{chem|H|3|O|+}} je bio detektovan u gasovitoj fazi.<ref>{{cite journal | doi=10.1103/PhysRevLett.51.554 | title=Detection of the Hydronium Ion (H_{3}O^{+}) by High-Resolution Infrared Spectroscopy | year=1983 | author=Begemann M., Gudeman C., Pfaff J., Saykally R. | journal=Physical Review Letters | volume=51 | issue=7 | pages=554–557}}</ref>
 
==Određivanje -{pH}- vrednosti==
Odnos koncentracije hidronijum jon i [[hidroksid]]a određuje [[pH vrednost|-{pH}- vrednost]] rastvora. Molekuli u čistoj vodi se disociraju u hidronijum i hidroksilne jone uspostavljajući sledeću ravnotežu:
 
:2 {{chem|H|2|O}} {{eqm}} {{chem|OH|-}} + {{chem|H|3|O|+}}
 
U čistoj vodi, postoji jednak broj hidroksid i hidronijum jona, tako da ona ima neutralni -{pH}- od 7. -{pH}- vrednost manja od 7 indicira kiseli rastvor, dok je -{pH}- iznad 7 svojstven za bazne rastvore. (Treba napomenuti da ovo važi na 25°-{C}-, i da je ravnoteža zavisna od temperature).
 
==Literatura==