Azot-dioksid — разлика између измена
Садржај обрисан Садржај додат
м →Pojava |
|||
Ред 89:
Ravnoteža je karakterisana sa -{{{nowrap|1=ΔH = −57.23 kJ/mol}}}-, te je reakcija egzotermna. Na višim temperaturama ravnoteža se pomera na levo. Bezbojni dijamagnetik -{{{chem|N|2|O|4}}}- se može dobiti kao čvrsta materija sa tačkom topljenja na −11.2 °-{C}-.<ref name="Holleman&Wiberg1st">{{Holleman&Wiberg1st}}</ref>
==Priprema i reakcije==
Azot dioksid tipično nastaje putem oksidacije [[azot monoksid]]a kiseonikom u vazduhu:<ref name="Holleman&Wiberg1st"/>
:-{2 NO + {{chem|O|2}} → 2 {{chem|NO|2}}}-
==Reference==
| |||